为什么向H2SO3=(HSO3-)+H+加I2,C（h2so3）/C（hso3-）增大

为什么向H2SO3=(HSO3-)+H+加I2,C（h2so3）/C（hso3-）增大 NaHSO3=Na+ + HSO3- 为什么HSO3-不变成H++SO3- h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3- HSO3=H离HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二 为什么NaHSO3.NaH2PO4的水解小于电离为什么HSO3-==H+ + SO3- 比 HSO3- + H2O==H2SO3+OH- 反应得多对不起,我问的就是原因希望能简单明了,本人知识有限 h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3-HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二元有关 当HSO3-与H+反应时,先生成H2SO3,HSO3立刻变成SO2和H2O? Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) ,这个式子是Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) ,这个式子是怎么推出来的? H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4H2SO4电离也是H+ + HSO4 2- 吗?还有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-吗?硫酸两步分别是什么？还有H2CO3和H2SO3的都是对的吗？为什么不是2H+和CO3 2- ？有什么规律吗 含Br 、K 、Na 、HSO3 的溶液,为什么通入SO2后这些离子仍能大量共存.难道SO2通入后形成的酸中的H+不会和HSO3-结合么?还有 我知道HSO3-显弱酸性.那它到底能不能和H+结合生成H2SO3呢毕竟H2SO3的电离 为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H2SO3)+会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H2SO3)+c（OH-)? 亚硫酸钠物料守恒c(Na+)=2 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]为什么物料守恒 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] 是c(Na+)的2倍?不应该是c(Na+)是它们的2倍么? 怎样比较电离和水解程度的大小举一个例吧,我知道HSO3-的水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+H+HSO3-的电离方程式为：HSO3-=H+ +SO32- 但是怎样就可以看出它的电离就大于水解呢? 已知常温下KHCO3溶液的pHc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B:c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)C:c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)D:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-)对不起啊……打错了。是KHSO3 我有些乱了例如 NaHSO3（3是在SO下方的） 1 NaHSO3=Na+ + HSO3- 2 HSO3- =（逆反应符号） H+ + SO3- （呈酸性） 3 HSO3- + H2O =（逆反应符号）H2SO3 + OH- （呈碱性） 4 因为 SO3^2-的浓度＞H2SO3的浓度 所以呈酸 离子反应H﹢+HSO3－＝H2SO3①,相较于H﹢+AC－=HAC的反应而言,程度小得多,此时仍用等号而不用可逆号那为何H2SO3生成H﹢+HSO3－就用可逆?与①也没差多少啊 0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么 为什么 ca2+ H+ cl- (Hso3)- 不能无色共存无色共存 ca2+ H+ cl- (Hso3)- mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中 c(H2SO3) /c(HSO3-)将