H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4H2SO4电离也是H+ + HSO4 2- 吗?还有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-吗?硫酸两步分别是什么？还有H2CO3和H2SO3的都是对的吗？为什么不是2H+和CO3 2- ？有什么规律吗

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 15:06:16
H2SO3=可逆H++HSO3-那么H2SO4H2SO4电离也是H++HSO42-吗?还有H2CO3呢?也是H++HCO3-吗?硫酸两步分别是什么？还有H2CO3和H2SO3的都是对的吗？为什么不是2

H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4H2SO4电离也是H+ + HSO4 2- 吗?还有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-吗?硫酸两步分别是什么？还有H2CO3和H2SO3的都是对的吗？为什么不是2H+和CO3 2- ？有什么规律吗
H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4
H2SO4电离也是H+ + HSO4 2- 吗?
还有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-吗?
硫酸两步分别是什么？
还有H2CO3和H2SO3的都是对的吗？为什么不是2H+和CO3 2- ？
有什么规律吗

H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4H2SO4电离也是H+ + HSO4 2- 吗?还有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-吗?硫酸两步分别是什么？还有H2CO3和H2SO3的都是对的吗？为什么不是2H+和CO3 2- ？有什么规律吗
在中学阶段,认为H2SO4是二元强酸,其电离方程式为：
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2CO3是二元弱酸,分步电离：
H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+
HCO3- =(可逆) CO32- + H+
H2SO3也是二元弱酸,也是分步电离,与H2CO3相似.
实际上H2SO4的一级电离确实是完全的,但二级电离是部分的：
H2SO4 = H+ + HSO4-,Ka1=1*10^3
HSO4- =(可逆) H+ + SO42-,Ka2=1*10^-2
在1mol/L的H2SO4中,HSO4-的电离度大概是10%.即使在1mol/L的NaHSO4溶液中,HSO4-的电离度也不过是30%左右.

多元酸和多元碱都是分步电离，但是习惯上多元强酸一步写出来，而多元弱酸分步电离；而多元碱一般都是一步写出，不管强弱。
硫酸属于强酸指的是第一步电离，如果看第二步电离的话属于中强酸，当然我们习惯上当成二元强酸，这也是我们接触到的唯一的二元强酸。一般只要是二元及二元以上均为非强酸。碳酸是弱酸，分步电离，分步写电离方程式。...

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多元酸和多元碱都是分步电离，但是习惯上多元强酸一步写出来，而多元弱酸分步电离；而多元碱一般都是一步写出，不管强弱。
硫酸属于强酸指的是第一步电离，如果看第二步电离的话属于中强酸，当然我们习惯上当成二元强酸，这也是我们接触到的唯一的二元强酸。一般只要是二元及二元以上均为非强酸。碳酸是弱酸，分步电离，分步写电离方程式。

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是的，
这里硫酸第一步解离是强酸，第二步是弱酸，
碳酸的两步都是弱酸。
硫酸在高中认为是完全强酸，所以直接写成解离两个就行了，
其他弱酸都是分步写，

为什么向H2SO3=(HSO3-)+H+加I2,C（h2so3）/C（hso3-）增大 H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4H2SO4电离也是H+ + HSO4 2- 吗?还有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-吗?硫酸两步分别是什么？还有H2CO3和H2SO3的都是对的吗？为什么不是2H+和CO3 2- ？有什么规律吗 离子反应H﹢+HSO3－＝H2SO3①,相较于H﹢+AC－=HAC的反应而言,程度小得多,此时仍用等号而不用可逆号那为何H2SO3生成H﹢+HSO3－就用可逆?与①也没差多少啊 对于平衡毁O2(g)+H2O(l)可逆H2SO3(aq),H2SO3(aq)可逆H+ +HSO3-为了增大溶液中c(H+) ,应采用的方法A.通入HCl B.减小压强 C.加入NaHSO3D.加水稀释 当HSO3-与H+反应时,先生成H2SO3,HSO3立刻变成SO2和H2O? Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) ,这个式子是Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) ,这个式子是怎么推出来的? h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3- HSO3=H离HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二 怎样比较电离和水解程度的大小举一个例吧,我知道HSO3-的水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+H+HSO3-的电离方程式为：HSO3-=H+ +SO32- 但是怎样就可以看出它的电离就大于水解呢? 已知常温下KHCO3溶液的pHc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B:c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)C:c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)D:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-)对不起啊……打错了。是KHSO3 我有些乱了例如 NaHSO3（3是在SO下方的） 1 NaHSO3=Na+ + HSO3- 2 HSO3- =（逆反应符号） H+ + SO3- （呈酸性） 3 HSO3- + H2O =（逆反应符号）H2SO3 + OH- （呈碱性） 4 因为 SO3^2-的浓度＞H2SO3的浓度 所以呈酸 为什么NaHSO3.NaH2PO4的水解小于电离为什么HSO3-==H+ + SO3- 比 HSO3- + H2O==H2SO3+OH- 反应得多对不起,我问的就是原因希望能简单明了,本人知识有限 NaHSO3=Na+ + HSO3- 为什么HSO3-不变成H++SO3- 0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么 h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3-HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二元有关 H2SO3=SO3'2+H+是什么意思? 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液pH升高B.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na）均增大C.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）双选