a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的

a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的
a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的

a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等.该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系.
例1
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g,加热至质量不再变化时,称得固体质量为12.5g.求混合物中碳酸钠的质量分数.
解析
混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致,固体质量差21.0g-14.8g=6.2g,也就是生成的CO2和H2O的质量,混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g,m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%.
二、 守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法.质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变.原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变,物质的量保持不变.元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变.电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等.电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此.
1. 原子守恒
例2
有0.4g铁的氧化物,
用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为（）
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5
解析
由题意得知,铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中.且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol, m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g.m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol.n(Fe)∶n(O)=2:3,选B
2. 元素守恒
例3
将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中.氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为
（）
A. 72.4%
B. 71.4%
C. 79.0%
D. 63.6%
解析
铁的氧化物中含Fe和O两种元素,由题意,反应后,HCl中的H全在水中,O元素全部转化为水中的O,由关系式：2HCl~H2O~O,得：n（O）= ,m（O）=0.35mol×16g?mol―1=5.6 g；
而铁最终全部转化为FeCl3,n（Cl）=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol,n（Fe）= ,m(Fe)=0.25mol×56g?mol―1=14 g,则 ,选B.
3. 电荷守恒法
例4
将8g
Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L
H2（标准状况）,同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为（）
A. 1.5mol/L
B. 0.5mol/L
C. 2mol/L
D. 1.2mol/L
解析
粗看题目,这是一利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读题目,挖掘出隐蔽条件,不难发现,反应后只有Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中SO42―并无损耗,根据电中性原则：n（SO42―）= n（Na+）,则原硫酸的浓度为：2mol/L,故选C.
4. 得失电子守恒法
例5
某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,生成NO,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 （）
A. 4∶1
B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
解析
设Fe2+为xmol,Fe3+为ymol,则：
x+y= =0.1（Fe元素守恒）
2x+3y= （得失电子守恒）
得：x=0.06mol,y=0.04mol.则x∶y=3∶2.故选D.
三、 关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程.对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法.利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果.用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式.
例6
工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时,FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣,计算可制得98％硫酸的质量.
解析
根据化学方程式,可以找出下列关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4, 本题从FeS2制H2SO4,是同种元素转化的多步反应,即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S.得关系式FeS2～2H2SO4.过程中的损耗认作第一步反应中的损耗,得可制得98％硫酸的质量是 =3.36 .
四、方程式叠加法
许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应,这一类计算,如果逐步计算比较繁.如果将多步反应进行合并为一个综合方程式,这样的计算就变为简单.如果是多种物质与同一物质的完全反应,若确定这些物质的物质的量之比,也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式,可以使这类计算变为简单.
例7
将2.1g由CO 和H2 组成的混合气体,在足量的O2 充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2 固体中,固体的质量增加 A. 2.1g
B. 3.6g
C. 4.2g
D. 7.2g
解析 CO和H2都有两步反应方程式,量也没有确定,因此逐步计算比较繁.Na2O2足量,两种气体完全反应,所以将每一种气体的两步反应合并可得H2+Na2O2=2NaOH,CO+ Na2O2=Na2CO3,可以看出最初的气体完全转移到最后的固体中,固体质量当然增加2.1g.选A.此题由于CO和H2的量没有确定,两个合并反应不能再合并!
五、等量代换法
在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等.这类试题的特点是没有数据,思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量,通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式,求出结果.
例8
有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为 （）
A. 70％
B. 30％
C. 47.6％
D. 52.4％
解析 变化主要过程为：
由题意得：Fe2O3与合金的质量相等,而铁全部转化为Fe2O3,故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量,则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数,O%= ×100%=30%,选B.

你的问题都没提出来，如何解答？
只能给你开个头，既然产物只有NO 、硝酸铁和硫酸，分析元素电子得失，亚铁离子失去一个电子，记(a + b) mol，硫离子失去8个电子，记8a mol，而氮元素得到3个电子，记3 * V * c = 3Vc mol
根据电子得失守恒 a + b + 8a = 3Vc
然后.........

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你的问题都没提出来，如何解答？
只能给你开个头，既然产物只有NO 、硝酸铁和硫酸，分析元素电子得失，亚铁离子失去一个电子，记(a + b) mol，硫离子失去8个电子，记8a mol，而氮元素得到3个电子，记3 * V * c = 3Vc mol
根据电子得失守恒 a + b + 8a = 3Vc
然后......

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