标准状况下,1.68升某无色可燃性气体在足量的氧气中完全燃烧,若将产物通入澄清的石灰水中得到白色沉淀为15克,如果用足量的碱石灰吸收燃烧产物碱石灰增重9.3克.问若原气体为两种等物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 07:19:40
标准状况下,1.68升某无色可燃性气体在足量的氧气中完全燃烧,若将产物通入澄清的石灰水中得到白色沉淀为15克,如果用足量的碱石灰吸收燃烧产物碱石灰增重9.3克.问若原气体为两种等物质的
标准状况下,1.68升某无色可燃性气体在足量的氧气中完全燃烧,若将产物通入澄清的石灰水中得到白色沉淀为15克,如果用足量的碱石灰吸收燃烧产物碱石灰增重9.3克.问若原气体为两种等物质的量的气体混合物,只有一种是烃,写出它的分子式.
标准状况下,1.68升某无色可燃性气体在足量的氧气中完全燃烧,若将产物通入澄清的石灰水中得到白色沉淀为15克,如果用足量的碱石灰吸收燃烧产物碱石灰增重9.3克.问若原气体为两种等物质的
答案：该烃的分子式可能为C3H8或C4H6
气体的物质的量为1.68L/(22.4L/mol)=0.075mol；白色沉淀为CaCO3,其物质的量为15g/(100g/mol)=0.15mol,则生成的CO2也为0.15mol；碱石灰增重9.3g是因为吸收了气体燃烧产物CO2和H2O的结果,所以燃烧生成的H2O质量为：9.3g-0.15mol*44g/mol=2.7g,其物质的量为2.7g/(18g/mol)=0.15mol.
所以：0.075mol该气体混合物完全燃烧生成0.15molCO2和0.15molH2O,则该混合气体每摩气体中含C元素0.15/0.075=2mol、含H元素0.15*2/0.075=4mol.
根据高中所学化学知识及题中要求只有一种烃可知,二种气体可能是CO和烃或H2和烃.
若为等物质的量的CO和烃（CxHy）混合的,则有：
(1+x)/2=2,x=3；y/2=4,y=8.即烃为C3H8
若为等物质的量的H2和烃（CxHy）混合的,则有：
x/2=2,x=4；(2+y)/2=4,y=6.即烃为C4H6
正确