标准状况下,1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量（问题继续）澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.（1）.计算燃烧产物中水的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 19:40:57
标准状况下,1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量（问题继续）澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.（1）.计算燃烧产物中水的
标准状况下,1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量
（问题继续）澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.（1）.计算燃烧产物中水的质量（2）.若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式.（3）.若原气体是两种等物质的量的烃气体的混合物,请写出它们的分子式.麻烦讲一讲具体的思路,方法,
标准状况下,1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量（问题继续）澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.（1）.计算燃烧产物中水的
设原混合气体为A、B混合气体,n（原混合气体）＝1.68/22.4 mol = 0.075mol ,则
n(A)=n(B)=0.0375mol （1）
因为混合气体为烃气体
所以气体仅含C、H元素,燃烧产物为CO2、H2O
由白色沉淀质量为15.0g 可知 m(CaCO3）=15.0g
n（CaCO3）= m(CaCO3）/ M(CaCO3）=15.0/100=0.15mol
n（C）=n（CaCO3）=0.15mol
m（CO2）=M（CO2）* n（CO2）=M（CO2）*n（C）=44 * 0.15 g = 6.6g
所以m（H2O）=9.3－m（CO2）=（9.3－6.6）=2.7g
n（H）=2n（H2O）=2 * m（H2O）/M（H2O）=2*2.7/18=0.30mol
由此可得 n（C）=0.15mol n（H）=0.30mol
n（C）/n（H）=1/2 （2）
讨论：
1.当A、B均为烯烃时,符合⑵式,检验 （1） 式
设A、B为CmH2m、CnH2n,假设符合 （1）式则有
0.0375（m+n）=0.15 0.0375（2m+2n）=0.30
解得：m+n=4
m=1、n=3或m=n=2
以上两种情况均不符合题意
所以A、B不为烯烃
2.当A、B不为烯烃时只能有A为烷烃、B为炔烃且恒符合n（C）/n（H）=1/2
设A为CxH2x+2,B为CyH2y-2,假设符合 （1）式,则有
0.0375（x+y）=0.15 0.0375（2x+2+2y-2）=0.30
解得：x+y=4
则有两种答案
（1）A为甲烷,B为丙炔
（2）A为乙烷,B为乙炔
写得好辛苦啊,加分啊楼主