0.1摩尔每升的碳酸钾溶液中,由于碳酸根离子的水解,使得碳酸根离子的浓度小于0.1摩尔每升,如果要使碳酸根离子更接近于0.1摩尔每升,可采取的措施是：A加入少量盐酸B加入水C加热D加入适量KO
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 07:21:25
0.1摩尔每升的碳酸钾溶液中,由于碳酸根离子的水解,使得碳酸根离子的浓度小于0.1摩尔每升,如果要使碳酸根离子更接近于0.1摩尔每升,可采取的措施是：A加入少量盐酸B加入水C加热D加入适量KO
0.1摩尔每升的碳酸钾溶液中,由于碳酸根离子的水解,使得碳酸根离子的浓度小于0.1摩尔每升,如果要使碳酸根离子更接近于0.1摩尔每升,可采取的措施是：
A加入少量盐酸
B加入水
C加热
D加入适量KOH固体
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中钠离子的浓度大于X离子的浓度,则下列关系正确的是：
A 氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
B HX的浓度小于X离子的浓度
C X离子的浓度+HX的浓度=钠离子的浓度
D 钠离子的浓度+氢氧根离子的浓度=氢离子的浓度+HX的浓度
0.1摩尔每升的碳酸钾溶液中,由于碳酸根离子的水解,使得碳酸根离子的浓度小于0.1摩尔每升,如果要使碳酸根离子更接近于0.1摩尔每升,可采取的措施是：A加入少量盐酸B加入水C加热D加入适量KO
第一题中由于碳酸根离子在水中水解
CO32-+H2O＝HCO3-+OH-,所以要碳酸根离子浓度更接近0.1mol/L,只能使平衡左移,且不能消耗碳酸根离子,所以
A中加入少量HCl能与碳酸根离子反应,所以不正确
B中加水平衡向右移动,但离子浓度在减少（除氢离子浓度外,氢离子浓度在增大）,不正确
C中加热有利于水解,故平衡也是向右移动的,不正确
D中加KOH只抑制碳酸根离子的水解,故为正确答案
所以正确答案只有 D
第二题 中,由电荷守恒有
C(Na+）+C（H+）＝C（OH-）+C（X－）
又C(Na+）>C(X-),所以有 C(H+)C(X-) 说明B错误
再由物料守恒有 2C(Na+)=C(HX)+C(X-) 说明C错误
由物料守恒变形得C(X-)＝2C(Na+)-C(HX) 代入电荷守恒中有
C(H+)+C(HX)=C(OH-)+C(Na+) 说明D正确
因此正确答案为 AD
很明显是D,A.
首先第一小题，碳酸根离子水解的方程式为：CO32- + H2O=HCO3- + OH-,所以加入KOH会增大OH-的浓度，使水解平衡逆向移动。
第二小题，由电荷守恒可得Na+ + H+=OH- + X-。由钠离子的浓度大于X离子的浓度可以很明显地得出氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
仔细一看，其实比较简单。
我是化学竞赛的获奖者，如果以后化学有问题找...
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很明显是D,A.
首先第一小题，碳酸根离子水解的方程式为：CO32- + H2O=HCO3- + OH-,所以加入KOH会增大OH-的浓度，使水解平衡逆向移动。
第二小题，由电荷守恒可得Na+ + H+=OH- + X-。由钠离子的浓度大于X离子的浓度可以很明显地得出氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
仔细一看，其实比较简单。
我是化学竞赛的获奖者，如果以后化学有问题找我吧，别被别人误导了。
收起
B
加入水，不利于碳酸根离子的水解，加盐酸与加热有利于水解，加KOH没影响
A
根据电荷平衡，H+ +Na+==X- +OH-
X离子的浓度+HX的浓度=2钠离子的浓度