将标准状况下体积为2.24L的H2S气体缓慢通入100 mL 1.5mol/L的氢氧化钠溶液（溶液体积变化忽略不计）,充分反应后,下列关系错误的是（ ）A、c(Na＋) ＞c(HS－)＞c(S2－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)B、c(Na＋) ＋

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 03:55:09
将标准状况下体积为2.24L的H2S气体缓慢通入100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液（溶液体积变化忽略不计）,充分反应后,下列关系错误的是（）A、c(Na＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H＋

将标准状况下体积为2.24L的H2S气体缓慢通入100 mL 1.5mol/L的氢氧化钠溶液（溶液体积变化忽略不计）,充分反应后,下列关系错误的是（ ）A、c(Na＋) ＞c(HS－)＞c(S2－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)B、c(Na＋) ＋
将标准状况下体积为2.24L的H2S气体缓慢通入100 mL 1.5mol/L的氢氧化钠溶液（溶液体积变化忽略不计）,充分反应后,下列关系错误的是（ ）
A、c(Na＋) ＞c(HS－)＞c(S2－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
B、c(Na＋) ＋c(H＋) = c(HS－)＋2c(S2－) ＋c(OH－)
C、c(Na＋) ＞c(HS－)＋c(S2－) ＋c(H2S)
D、c(HS－)＋c(S2－) ＋c(H2S) = 1.0mol/L

将标准状况下体积为2.24L的H2S气体缓慢通入100 mL 1.5mol/L的氢氧化钠溶液（溶液体积变化忽略不计）,充分反应后,下列关系错误的是（ ）A、c(Na＋) ＞c(HS－)＞c(S2－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)B、c(Na＋) ＋
NaOH是0.1*1.5=0.15mol
H2S是2.24/22.4=0.1mol
所以H2S过量,产物有NaOH和NaHS
若不考虑水解,生成的Na2S和NaHS一样多,都是0.05mol
但是S2-要水解,且水解程度大于HS-,所以HS-一定大于S2-
水解生成了OH-,溶液显碱性,A 错在c(H＋) ＞c(OH－)
B是电荷守恒,对的
C是物料原理,Na物质的量比S物质的量大,所以右边是所有S物质的量之和,对的
D对,是物料守恒

A 钠完全电离 最多 硫根水解出硫氢根 硫氢根电离出硫根水解出硫化氢 所以硫氢根多 但都是强碱弱酸盐 水解出氢氧根 所以比氢离子多 错的
B离子守恒
C钠1、5摩 硫1摩 钠比硫多
D物料守恒
A错的

关于硫的计算标准状况下11.2L H2S燃烧用去 O2 10.8L剩余气体缩小为原混合气体体积的百分之21.05则消耗H2S占总H2S体积为?百分之40 在标准状况下,将11.2L氢气2 和11.2L 氧气混合,得到气体的体积为? 将含有0.5NA个H2S分子的H2S气体将含有0.5NA个H2S分子的气体与50.4L(标准状况下）空气混合,在一定条件下,恰好完全反应,则生成物中含硫元素的物质的量各为多少（设空气中O2的体积占1/5) 〔注意 在标准状况下,3.5gCI2气体的体积为2.24L对吗? 在标准状况下,将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL,该10mL气体可能是（ ）A、H2S和SO2 B、O2 C、H 怎样将非标准状况下的气体体积转化成标准状况是的体积并解答下面例题：氧气体积为c L（25℃ 100KPa），则在标准状况下氧气的体积为？、 将标准状况下体积为2.24L的H2S气体缓慢通入100 mL 1.5mol/L的氢氧化钠溶液（溶液体积变化忽略不计）,充分反应后,下列关系错误的是（ ）A、c(Na＋) ＞c(HS－)＞c(S2－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)B、c(Na＋) ＋ 将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积为 将标准状况下的甲烷11.2L与22.4L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积为 标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶 标准状况下22.4l任何气体在标准状况下的体积都为na个分子吗 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度 在标准状况下,将2L乙烷、1L甲烷与50L空气混合后点燃,所的气体体积为A39 B46 C48 D53 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）.（2）溶液中Fe2+和H+的物 在标准状况下,10L由CO2,CO,N2,H2组成的混合气体中,再加入6LO2,使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体体积为7.5L,将这些气体通过盛有NaOH的洗气瓶,其体积变为2L,该2L气体在标准状况下是氢气密 “标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L”这句话有什么错? 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L 是哪里错了?