将2.8克的铁加入到9.45克的稀硝酸中,充分反应后铁和硝酸无剩余,若硝酸仅被还原为NO,则铁生成?答案是硝酸铁和硝酸亚铁的混合物我觉得是只有硝酸亚铁.2.8克的铁.0.05mol,FE(NO)X中FE全来自FE,所
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 11:49:08
将2.8克的铁加入到9.45克的稀硝酸中,充分反应后铁和硝酸无剩余,若硝酸仅被还原为NO,则铁生成?答案是硝酸铁和硝酸亚铁的混合物我觉得是只有硝酸亚铁.2.8克的铁.0.05mol,FE(NO)X中FE全来自FE,所
将2.8克的铁加入到9.45克的稀硝酸中,充分反应后铁和硝酸无剩余,若硝酸仅被还原为NO,则铁生成?
答案是硝酸铁和硝酸亚铁的混合物
我觉得是只有硝酸亚铁.
2.8克的铁.0.05mol,FE(NO)X中FE全来自FE,所以FE(NO)X 0.05mol.因为还声称NO含N元素,FE(NO)X和NO全来自HNO3,所以0.05x
一楼写错了是FE(NO3)X
二楼，没明白二价铁会和生成的一氧化氮继续反应生成硝酸酰铁。9.45克都是100%的纯硝酸！什么纯不纯，纯不纯算n不都这么算吗
将2.8克的铁加入到9.45克的稀硝酸中,充分反应后铁和硝酸无剩余,若硝酸仅被还原为NO,则铁生成?答案是硝酸铁和硝酸亚铁的混合物我觉得是只有硝酸亚铁.2.8克的铁.0.05mol,FE(NO)X中FE全来自FE,所
你错了,铁变为离子后生成的不是你的FE(NO)X啊.题目中说的仅被还原成NO中,NO是一氧化氮气体,不是离子.你怎么把它当做阴离子了.
实际上生成的是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,不会有什么(NO)离子的.
这种题目就要根据质量守恒和电子守恒列两个方程式算了.建议假设全部生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2分别计算硝酸所需质量.结果发现条件中的硝酸质量在两者之间,所以生成的是混合物.
是你看题不仔细，9.45克稀硝酸的摩尔数不是像你计算的9.45/62=0.15，如果按你的推理，应该9.45克都是100%的纯硝酸！
合理的解释是，铁过量后产生的二价铁会和生成的一氧化氮继续反应生成硝酸酰铁。