将2.4g fe mg 合金投入到一定质量的稀硝酸中,将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 09:09:18
将2.4g fe mg 合金投入到一定质量的稀硝酸中,将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的
将2.4g fe mg 合金投入到一定质量的稀硝酸中,
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤灼烧后称量,质量为3.6g则收集到的气体体积V值是（ ）
a.1.12 b.1.00 c 0.896 d0.784
求分析及过程,明白后有加分
将2.4g fe mg 合金投入到一定质量的稀硝酸中,将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的
答案有问题的,应该是a.
3.6g灼烧产物为Fe2O3与MgO
解题过程如下
原料组成方程式
n(Fe) × M(Fe) + n(Mg) ×M(Mg) = 2.4g
固体产物方程式
n(Fe) × M(Fe2O3) / 2 + n(Mg) × M(MgO) = 3.6g
带入已知的四个摩尔质量,得到下面的方程组
56 n(Fe) + 24 n(Mg) = 2.4mol
80 n(Fe) + 40 n(Mg) = 3.6mol
解方程得到：n(Fe) = n(Mg) = 0.03mol
反应方程式
3Mg + 8HNO3 == 3Mg(NO3)2 + 2NO（气） + 4H2O
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO（气） + 2H2O
V = Vm × ( (n(Mg) ×2 / 3) + n(Fe) ) = 1.12L
理解请及时采纳!
设Fe为xmol，Mg为ymol
∴56x＋24y＝2.4
3.6g灼烧产物为Fe2O3与MgO
∴160x/2+40y＝3.6
解得：x＝y＝0.03mol
（1），如果与硝酸反应时铁变为3价，则，金属失去电子数为0.15mol，则NO为0.05mol，1.12L
（2），如果与硝酸反应时铁变成2价，则，金属失去电子数为0.12mol，则NO为0....
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设Fe为xmol，Mg为ymol
∴56x＋24y＝2.4
3.6g灼烧产物为Fe2O3与MgO
∴160x/2+40y＝3.6
解得：x＝y＝0.03mol
（1），如果与硝酸反应时铁变为3价，则，金属失去电子数为0.15mol，则NO为0.05mol，1.12L
（2），如果与硝酸反应时铁变成2价，则，金属失去电子数为0.12mol，则NO为0.04mol，0.896L。
希望对你有所帮助！
望采纳！
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