将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 13:45:04
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤灼烧后称量,质量为3.6g则收集到的气体体积V值不可能是（ ）
A.0.896 B.1.10 C.1.69 D.2.24
首先要考虑硝酸把铁氧化成2价铁（铁过量）还是3价铁（酸过量）.
1）当为三价铁时,最后产物为Fe2O3,而镁则变成MgO,则灼烧过程吸收氧气的质量为3.6g-2.4g=1.2g,即摩尔质量为1.2g/16g每mol/2=0.0375mol,共转移电子0.0375molx4=0.15mol,这些电子实际上为硝酸得到后转化为一氧化氮,NO的摩尔质量为0.15mol/3=0.05mol所以,即1.12L.
2）当最终为2价铁时,同理可得NO的物质的量为0.896.
56g每mol×x+24g每mol×y=2.4 g
80g每mol×x+40g每mol×y=3.6g
可求出
x=0.03mol
y=0.03mol
这个网上搜来的解答看不明白,特别是NO的摩尔质量为0.15mol/3=0.05mol,0.15为什么要除以3?
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过
是物质的量；
因为0.15mol是反应转移的电子数,反应中只有HNO3得到电子变成NO,1molHNO3变成1molNO得到电子=3mol;(根据化合价+5-->+2),所以当得到0.15mol电子,产生NO=0.15/3=0.05mol;
有问题请追问~