高中化学与滴定顺序或量的多少有关的化学方程

高中化学与滴定顺序或量的多少有关的化学方程
高中化学与滴定顺序或量的多少有关的化学方程

高中化学与滴定顺序或量的多少有关的化学方程
Na2CO3过量
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
HCl过量
2HCl+Na2CO3=CO2+H2O+2NaCl
AlCl3过量
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
NaOH过量
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
Ca(HCO3)2过量
NAOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+NaHCO3+H2O
NAOH过量
2NAOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+NaCO3+2H2O
就这三个把

1.和量有关的离子方程式
（1） 多元弱酸和碱反应
关键：A、分析多元酸中的氢有几个被中和；B、碱过量生成正盐。
A．
H3PO4 + KOH（少） =
H3PO4 + 2KOH =
H3PO4 + KOH（过） =
B．
H3PO4 + Ca(OH)2（少） =#按2：1反应#
H3PO4 + ...

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1.和量有关的离子方程式
（1） 多元弱酸和碱反应
关键：A、分析多元酸中的氢有几个被中和；B、碱过量生成正盐。
A．
H3PO4 + KOH（少） =
H3PO4 + 2KOH =
H3PO4 + KOH（过） =
B．
H3PO4 + Ca(OH)2（少） =#按2：1反应#
H3PO4 + Ca(OH)2 =
H3PO4 + Ca(OH)2 （过）=
C．
H2S + NaOH(少量) =
H2S + NaOH（过量） =
（2）酸性氧化物和碱反应关键：碱过量生成正盐。
A．
CO2 + NaOH(过量) =#生成NaHCO3 #
CO2 + NaOH（少量） =
B．
SO2 + Ca(OH)2 (过量)=#生成亚硫酸氢钙#
SO2 + Ca(OH)2（少量） =
（3）盐和酸反应
A．
Na2CO3 + HCl（少）=#盐酸滴入碳酸钠溶液中#
Na2CO3 + HCl（过）=
B．
NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O =#盐酸滴入偏铝酸钠溶液中#
NaAlO2 ＋ HCl（过量）= #1：4，偏铝酸钠滴入盐酸中#
C．
NaAlO2 ＋ CO2（少） ＋ H2O = （2：1：3）
NaAlO2 ＋ CO2（过） ＋ H2O =（1：1：2）#
（4）盐和碱反应
AlCl3 ＋ NaOH（少量）=#1：3#
AlCl3 ＋ NaOH（过量）=#1：4，氯化铝滴入氢氧化钠中#
（5）酸式盐和碱反应
产物的确定是关键：先中和（以含多个H+或OH—的物质为基准，分析被中和一个或多个H+或OH—时的比例）→再沉淀→最后看剩余
A．
NaHCO3 + Ca(OH)2（少） =#按2：1反应#
NaHCO3 + Ca(OH)2（过） == #按1：1反应#
B．
NaHSO4 + Ba(OH)2（少）=#按2：1反应#
NaHSO4 + Ba(OH)2（过） =#按1：1反应#
C．
Ca(HCO3)2 + NaOH（少）=#按1：1反应#
Ca(HCO3)2 + NaOH（过）=#按1：2反应#
D．
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2（少） =
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2（过） =
E、
NH4HSO4 + Ba(OH)2（少）=
NH4HSO4 + Ba(OH)2（过）=
F、
2NH4HCO3 + Ba(OH)2 （少）= (NH4)2CO3 +BaCO3↓+2H2O
NH4HCO3 + Ba(OH)2（过）=BaCO3 + NH3 ↑ + 2H2O
（6）有两对离子反应：
分析各对离子恰好反应时的比例

KAl(SO4)2 + Ba(OH)2（少）=
KAl(SO4)2 + Ba(OH)2（过）=
（7）氧化还原反应
A．
Cl2（少量）+ FeBr2 =
Cl2（过量） +FeBr2=
B．
FeI2 + Cl2（过）=
FeI2 + Cl2（少）=
C．
Fe + HNO3(稀少量)=
Fe + HNO3(稀过量)=
D．
Zn（少）+ FeCl3 =
Zn（过）+ FeCl3 =
2.和滴加顺序有关的离子方程式
NaOH溶液
↘AlCl3溶液
分步反应：Al3++3OH–===Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH–=AlO2–+2H2O
过量时的总反应：Al3++4OH–=== AlO2–+2H2O
AlCl3溶液
↘NaOH溶液
分步反应： Al3++4OH– ===A1O2– +2H2O；Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
过量时的总反应：Al3++3OH– ===Al(OH)3↓
盐酸溶液
↘偏铝酸钠溶液
分步反应：AlO2–+H++ H2O = Al(OH)3↓；Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O
过量时的总反应：AlO2–+4H+= Al3++2H2O
偏铝酸钠溶液
↘盐酸溶液
分步反应： AlO2–+4H+ = Al3++2H2O；Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
过量时的总反应：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
盐酸溶液
↘纯碱溶液
分步反应：
CO3 2– +H+===HCO3– ； HCO3– + H+ = CO2↑+ H2O
过量时的总反应： CO3 2– +2H+== CO2↑+ H2O
纯碱溶液
↘盐酸溶液
CO3 2– +2H+===H2O+CO2↑+ H2O
迁移：硫化钠溶液与硫酸溶液反应。
Ca(OH)2溶液
↘H3PO4溶液
Ca(OH)2溶液滴加到H3PO4溶液，开始没有现象，后来产生白色沉淀。化学方程式如下：
2H3PO4+Ca(OH)2==Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2==2CaHPO4↓+2H2O
2CaHPO4+Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓+2H2O
H3PO4溶液
↘Ca(OH)2溶液
开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀消失。化学方程式如下：
2H3PO4+3Ca(OH)2 ==Ca3(PO4)2↓+6H2O
Ca3(PO4)2+H3PO4==3CaHPO4↓
CaHPO4+H3PO4==Ca(H2PO4)2

收起

化学方程也太多了，只给5分？
那就给你5个化学方程式吧
NAOH+H2SO4=NAHSO4+H2O
NAOH+NAHSO4=NA2SO4+H20
NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O
2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
上述为、向硫酸，磷酸的中滴入NAOH至过量中过程中的化学方程式