电极电势问题因为平衡常数lgKθ=nEθ/0.0592若溶液处于平衡,则E=Eθ﹣0.0592lgKθ/n=0?

电极电势问题因为平衡常数lgKθ=nEθ/0.0592若溶液处于平衡,则E=Eθ﹣0.0592lgKθ/n=0? 电极电势问题 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014是 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.解 E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014 【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”? 氧化还原反应条件平衡常数表达式lgk‘=n（E+ -E-）/0.0592中的n是什么 原电池电势问题298K时,金属锌放在1.0mol dm-3的Zn2+溶液中,其电极电势为φθ=-0.76V.若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应B ___ .A ．增大 B．减小 C．不变 D．不能判断 电极电势问题如图6.9 如果(-)Fe Fe2+(c1) Fe2+(c2) Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为--------V,放电停止,则此时电极电势为---------V,相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=------------. 平衡常数与电动势当原电池的处于标准状态时,是可以lgK=nE/0.0592（其中K和E都是标准状态的）,但如果E不是标准状态的呢?能用这个公式算吗?如果能,算出来的是什么?如果不能,应该怎么办呢? Cu2+与Cu生成Cu+的反应平衡做一道题目,给了我Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求Cu(s)+Cu2+(aq)=Cu+(aq)的平衡常数K?我用的是电势图做的,算出了Cu+/Cu的标准电极电势,然后按正常的原电池做,结果算出 分析化学题~~~急 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数 已知电极电势 具体见下图,答案是C 电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应：还原剂+氧化剂+介质=氧化产物+还原产物+其他 负极：还原剂+介质-ne=氧化产物 正极：氧化剂+介 4*lgk/lg4-6*lgk/lg6为什么等于=(lgk/lg2lg6)*(lg36-lg64)求 平衡常数问题 标准电极电势定义 标准电极电势, 什么是标准电极电势