标准电极电势,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 02:07:24
标准电极电势,标准电极电势, 标准电极电势,能：总反应：2Ag+2HI=2AgI+H2正极：2H++2e-=H2负极：AgI+e-=Ag+I-电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）
标准电极电势,
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标准电极电势,
能：
总反应：2Ag +2HI=2AgI+H2
正极：2H+ +2e-=H2
负极：AgI +e-= Ag+ I-
电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）
显然只要电动势大于0,反应就能进行
要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0（AgI/Ag）
它的本质是：
AgI+e-Ag
因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由于E0（AgI/Ag）是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根据能斯特方程
E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp
=0.7996v +0.0591v*lg5*10^-16
=-0.1046v
即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.1046v
显然上述电池的电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）=0-(-0.1046V)=0.1046V>0
因此能反应生成H2