以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 [ ]以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是[ ]A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 19:07:19
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是[]以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是[]A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该以KCl和

以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 [ ]以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是[ ]A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该
以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 [ ]
以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是[     ]
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
答案选C   最好方程是也要写出来,画画图更好,我电化学这一章不是很好!未通电前是什么反应,通电后又是什么反应?
电镀过程是在Fe极上析出金属锌,而该装置构成的原电池充电时则应是Fe极表面的锌发生氧化还原反应生成锌离子的过程,Zn极上应析出金属锌与电镀过程发生的反应不符,

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根据金属活动顺序,Zn的金属性强于Fe,未通电前上述镀锌装置可构成原电池,其正极反应为:O2+4e-+2H2O═4OH-,与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程
电镀时,每转移2mol电子析出1molZn,通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关;电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关;镀锌铁制品的镀层破损后,易形成Zn-Fe原电池,Zn作负极优先被腐蚀,铁制品仍能受到保护.
A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池,因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程,故A错误;
B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况,但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关,故B错误;
C、电镀时保持电流恒定,即单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关,故C正确;
D、镀锌层破损后,能形成锌铁原电池,铁为正极,锌为负极,同样起到保护铁的作用,故D错误.
故选C.
一门学科不是一道题就能提升了,你原电池章节学的不好,那你氧化还原反应章节也绝对好不到哪去.要想补,最重要的是补基础,所有的都是在基础上演变的.

根据金属活动顺序,Zn的金属性强于Fe,未通电前上述镀锌装置可构成原电池,其正极反应为:O2+4e-+2H2O═4OH-,与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程
电镀时,每转移2mol电子析出1molZn,通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关;电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒...

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根据金属活动顺序,Zn的金属性强于Fe,未通电前上述镀锌装置可构成原电池,其正极反应为:O2+4e-+2H2O═4OH-,与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程
电镀时,每转移2mol电子析出1molZn,通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关;电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关;镀锌铁制品的镀层破损后,易形成Zn-Fe原电池,Zn作负极优先被腐蚀,铁制品仍能受到保护.
A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池,因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程,故A错误;
B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况,但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关,故B错误;
C、电镀时保持电流恒定,即单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关,故C正确;
D、镀锌层破损后,能形成锌铁原电池,铁为正极,锌为负极,同样起到保护铁的作用,故D错误.
故选C.
一门学科不是一道题就能提升了,你原电池章节学的不好,那你氧化还原反应章节也绝对好不到哪去。要想补,最重要的是补基础,所有的都是在基础上演变的。

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以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 [ ]以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是[ ]A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装 以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 B.未通电前上述电镀装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 C.电镀时保持电 一道2011年化学高考题15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通 以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 这句话为什么是错的?我这么想的,本来一定的电子,被导线的电阻消耗掉一部分后 以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是a未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程.为什么不对?不可以发生吸氧腐蚀么?还是说把ZnCL2看作水解 以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程我知道这项是错的,答案里说可以构成原电池,上网有些人 一配方为0.3mol的KCL 0.2mol的K2SO4 0.1mol ZnSO4若以KCl K2SO4 ZnCl 为原料,各要多少克? 2011年山东高考理综 第15题以KCI和ZnCI2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,A选项未通电时是原电池,但电镀过程并不是原电池的充电过程.我的疑问是:没有通电时,原电池是怎样进行的,也就是谁是 日常所用的干电池的电极分别为碳棒 和锌皮,以糊状NH 4 Cl和ZnCl 2 作电解 质(其中日常所用的干电池的电极分别为碳棒 和锌皮,以糊状NH 4 Cl和ZnCl 2 作电解 质(其中加入MnO 2 氧化吸收H 2 ),电 在浓度均为0.01mol/L的KCL和K2CrO4的混合液中,逐滴加入溶液时,先析出沉淀AgCL,这是为什么呢?当第二...在浓度均为0.01mol/L的KCL和K2CrO4的混合液中,逐滴加入溶液时,先析出沉淀AgCL,这是为什么呢?当第 某溶液中n(K+)=n(Na+)=n(Cl-)=2n(SO42-),则该溶液可能是A·KCL和NA2SO4的混合液 B·NACL和K2SO4的混合液 C·NACL和KCL和NA2SO4的混合液 D·NA2SO4和K2SO4和KCL的混合液 高中化学苏教版《实验化学》电镀问题P68电镀液的配置中为什么要加KCL和硼酸?铁钉为什么要在NAOH溶液中浸泡五分钟?谢谢! Nacl Zncl kcl 混合溶液中如何分离出高纯度zncl?要求具体写明用什么办法. 在AlCl3和KCl的混合物中,已知Al3+和Cl-的个数比为2:9,则混合物中KCL的质量分数为: 在KCL和CaCL的混合物物质的量之比为2:1 KClO3和KCl的混合物中,含KCl为a克,加热分解完全后,KCl的质量为2a克.求混合物中KClO3和KCl的质量比是多...KClO3和KCl的混合物中,含KCl为a克,加热分解完全后,KCl的质量为2a克.求混合物中KClO3和KCl的质量