PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.

PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.
PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大
0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大
0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.

PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.
此问题,主要考查酸是否完全电离,强酸的第一个H离子均完全电离,而弱酸的第一个H离子部分电离.（H2SO4为二元酸,是强酸,其第一个H离子完全电离,第二个H离子部分电离）
题目中,HCl为强酸,完全电离,其酸的浓度,即为H离子浓度,即[HCl]=[H+],pH=-log[H+];
CH3COOH为弱酸,部分电离,其酸浓度大于H离子浓度,即[CH3COOH]>[H+]
弱酸溶液中,随着溶液的稀释,酸会逐渐电离,但并不能抵消稀释的程度,即只能缓冲.如,将弱酸溶液稀释100倍,其pH不会增大2,而是小于2；对于强酸,则是增大2（在pH较小时,因为如果pH本来在6的话,则稀释再多,pH也只是接近7）.
另,需注意的是,pH大,说明酸性小.

1）盐酸的ph大，因为，盐酸是强酸，稀释100倍后，ph为3；醋酸是弱酸，稀释后，还要水解，所以ph<3
2)醋酸
3)第一个的ph不等于1

硫酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电离的这就是区别

HCI
HCl
pH=-lg(c(氢离子））

ph相同的话因为醋酸是弱酸 所以浓度必然比盐酸大 加水后还会促进电离 所以稀释后盐酸的ph大
而浓度相同的话 醋酸只电离出一小部分 所以起始时候ph远远高于盐酸 加水后即使电离也不会有很大效果 所以最后醋酸ph大

HCI 醋酸为弱电解质在溶液中不能完全电离 所以其氢离子的浓度要小于盐酸的浓度 由此盐酸的PH大
HCl 同上
没多大区别因为PH=-lg（氢离子的浓度）
补充：当溶液的c（H+）或c（OH-）大于1mol/L时，
用pH是很不方便的
如：c（H+）1mol/L，它的pH为0
而c（H+）2mol/L时候，pH为-0.3
所以此时
表...

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HCI 醋酸为弱电解质在溶液中不能完全电离 所以其氢离子的浓度要小于盐酸的浓度 由此盐酸的PH大
HCl 同上
没多大区别因为PH=-lg（氢离子的浓度）
补充：当溶液的c（H+）或c（OH-）大于1mol/L时，
用pH是很不方便的
如：c（H+）1mol/L，它的pH为0
而c（H+）2mol/L时候，pH为-0.3
所以此时
表示溶液酸碱性直接用H+或OH+浓度表示！

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第一个是盐酸大，第二个是醋酸大。
在室温下，0.1 MOL/L的HCL也就是PH=1的HCL，是因为盐酸是强电解质，它在水溶液中完全电离，氢离子的浓度也是0.1 MOL/L，根据pH的求法，可以得到为1.但是由于醋酸是弱电解质，它在水溶液中不完全电离，氢离子的浓度小于0.1 MOL/L，根据pH的求法，可以得到大于1....

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第一个是盐酸大，第二个是醋酸大。
在室温下，0.1 MOL/L的HCL也就是PH=1的HCL，是因为盐酸是强电解质，它在水溶液中完全电离，氢离子的浓度也是0.1 MOL/L，根据pH的求法，可以得到为1.但是由于醋酸是弱电解质，它在水溶液中不完全电离，氢离子的浓度小于0.1 MOL/L，根据pH的求法，可以得到大于1.

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答案分别是 HCL CH3COOH
PH与0.1mol/L浓度的区别在于：对于盐酸来说，由于盐酸是强酸，完全电离，所以PH=1的盐酸就是浓度为0.1mol/l的盐酸。但是，对于醋酸来说，由于醋酸是弱酸，只能小部分电离，所以醋酸的ph如果等于1，那它的浓度远大于0.1mol/L。换句话说，如果是0.1mol/L的醋酸，那它的酸性小，ph大于1。
一、等PH稀释，是醋酸酸性强，PH更...

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答案分别是 HCL CH3COOH
PH与0.1mol/L浓度的区别在于：对于盐酸来说，由于盐酸是强酸，完全电离，所以PH=1的盐酸就是浓度为0.1mol/l的盐酸。但是，对于醋酸来说，由于醋酸是弱酸，只能小部分电离，所以醋酸的ph如果等于1，那它的浓度远大于0.1mol/L。换句话说，如果是0.1mol/L的醋酸，那它的酸性小，ph大于1。
一、等PH稀释，是醋酸酸性强，PH更小。这是因为，盐酸由于是强酸，已经完全电离了，而醋酸是弱酸，如果加水稀释，电离平衡向右移动，还会再电离一部分。原来二者ph是相等的，但稀释后醋酸进一步电离了，所以醋酸的酸性变得比稀释后的盐酸强。醋酸ph小，盐酸ph大。
二、对于都是0.1mol/L，即浓度相等情况小，均稀释一百倍，浓度都变成了0.001mol/L，但盐酸完全电离，醋酸不完全电离，所以盐酸酸性大，ph小，醋酸Ph大。
这两问的根本区别是，ph相等的盐酸和醋酸，浓度是不等的，醋酸浓度大太多了。
纯原创手打，详细讲解无视上面所有答案。

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第一个的是醋酸大、PH=1的盐酸完全电离，浓度为0.1mol/l，而醋酸不完全电离，浓度大于0.1moi/l，稀释后盐酸为0.001，ph=3，而醋酸则大于3；
第二个浓度一样，稀释后浓度还是一样，醋酸不完全电离，醋酸不完全电离，因此盐酸的ph=3，而醋酸的ph大于3；
0.1mol/l的盐酸ph=1，而0.1mol/l的醋酸不完全电离，ph大于1；PH=1的盐酸浓度为0.1mol...

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第一个的是醋酸大、PH=1的盐酸完全电离，浓度为0.1mol/l，而醋酸不完全电离，浓度大于0.1moi/l，稀释后盐酸为0.001，ph=3，而醋酸则大于3；
第二个浓度一样，稀释后浓度还是一样，醋酸不完全电离，醋酸不完全电离，因此盐酸的ph=3，而醋酸的ph大于3；
0.1mol/l的盐酸ph=1，而0.1mol/l的醋酸不完全电离，ph大于1；PH=1的盐酸浓度为0.1mol/l，PH=1的醋酸浓度大于0.1mol/l；
希望你明白 就是一个强酸完全电离；弱酸不完全电离；

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第一个是盐酸大，第二个是醋酸大

（HCL）醋酸为弱电解质，加水后会继续电离，PH较盐酸小
（CH3COOH）弱电解质，电离程度小，H离子浓度小，PH大
0.1MOL/L为物质的量浓度，PH与电离出得H离子浓度有关，PH=1的盐酸
物质的量浓度小于醋酸