C4H10和O2在KOH中 负极电极反应

C4H10和O2在KOH中 负极电极反应 C2H6和O2在NaOH溶液中构成的燃料电池的电极反应?正负极分开 有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则：下列说法正确的是（ ）① 每消耗1molCH4可以向外提供8mol eˉ② 负极上CH4失去电子,电极反 C2H6和O2在NaOH溶液中构成的燃料电池的电极反应?正负极的方程式? 有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则电池放电后,正极侧溶液的PH如何变化?负极侧的PH如何变化?溶液总的PH如何变化? 有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则电池放电后,溶液PH不断升高.结论正确吗?为什么? C3H8/O2(KOH)燃料电池,电极反应及总反应 求燃料电池电极反应方程式求ch4 ch3oh ch3ch2oh c6h12o6 c3h8 c4h10分别在酸、碱、熔融碳酸盐、熔融氧化物为电解质的条件下的正负极和总反应方程式 有关于燃料电池的以多孔的铂为电极,采用右图装置在两极分别通入CH3OH和O2,使其在KOH溶液中发生反应产生电流,经测定,电子运动方向由a到b.下列叙述中正确的是：A．B处通入O2 B．正极的电极 有一个原电池,电极材料为左边通入CH3OH,右边通入O2,电解质溶液为KOH,求总反应和正负极反应. 一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中 分别向两级通乙烷与氧气,电极反应式为:C2H6+18OH`-14e`=2CO32`+12H2O 7H2O+7/2O2+14e`=14OH`有关此电池的推断正确的是A.通氧气的电极为负极B.参加反应的O2 KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方 燃料电池中,CH4+O2在酸性溶液中的电极反应 co-o2在氢氧化钾溶液中燃料电池电极反应方程式 氢氧燃料电池的燃料为H2,氧化剂为O2,电极是多孔的镍板,电解液是30%的KOH溶液,有关叙述不正确的是A 负极反应：2H2+4OH_-4e+4H2OB 电池工作时,OH_向正极移动C 正极反应：O2+2H2O+4e=4OH_D 原电池中一定 CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式我主要不懂下面这个步骤负极：CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O酸性溶液中相应写成：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+（方程式两边加H+和H2O来配平）在碱性溶液中相 Al和O2的燃料电池,以NaCl和NaOH分别做电解质溶液,求正负极的电极反应方程式 H2,O2,KOH溶液构成的原电池正极反应,负极反应,总反应