电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/09 05:47:09
电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入
电离平衡怎么判断
20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )
A.加入适量NaOH固体 B.加入适量水
C.通入适量SO2 D.加入适量CuSO4固体
为什么通入适量的SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,使H2S溶液浓度降低,H+、S2-浓度减小.而加入CUSO4时因S2-+CU2+==CUS沉淀使C(H+)增加,为什么都是生成了沉淀却一个减少,一个增大呢
电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入
解题思路:
答案A是错误的,加入碱性物质后,氢离子浓度减小,促进硫化氢的电离,硫离子的浓度会增大,所以A是错误的.
答案B是正确的,加入水后,勒夏特列原理告诉我们平衡向右移动,但是抵抗水的稀释是微弱的,所以浓度都较小
答案C是正确的.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,这个反应就是减小硫化氢的浓度,平衡向左移动,H+、S2-浓度同时减小;
答案D是错误的,加入CuSO4固体后,硫离子浓度降低,平衡向右移动,氢离子浓度升高.
不懂就问吧!
看的不是是否产生沉淀,而是看反应物.
2H2S+SO2 == 3S↓+2H2O 消耗了溶液中的H2S,平衡向逆向移动
S2-+CU2+==CUS 消耗了溶液中的S2-,平衡向正向移动
两种情况S2-离子浓度都是降低的。加入CU2+离子S2-反应造成第二步电离的平衡正向移动,增大了H+浓度。
我觉得是选B吧