电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/22 13:09:07

电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是()A

电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入
电离平衡怎么判断
20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )
A.加入适量NaOH固体 B.加入适量水
C.通入适量SO2 D.加入适量CuSO4固体
为什么通入适量的SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,使H2S溶液浓度降低,H+、S2-浓度减小.而加入CUSO4时因S2-+CU2+==CUS沉淀使C(H+)增加,为什么都是生成了沉淀却一个减少,一个增大呢

解题思路：

答案A是错误的,加入碱性物质后,氢离子浓度减小,促进硫化氢的电离,硫离子的浓度会增大,所以A是错误的.

答案B是正确的,加入水后,勒夏特列原理告诉我们平衡向右移动,但是抵抗水的稀释是微弱的,所以浓度都较小

答案C是正确的.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,这个反应就是减小硫化氢的浓度,平衡向左移动,H+、S2-浓度同时减小；

答案D是错误的,加入CuSO4固体后,硫离子浓度降低,平衡向右移动,氢离子浓度升高.

不懂就问吧!

看的不是是否产生沉淀,而是看反应物.
2H2S+SO2 == 3S↓+2H2O 消耗了溶液中的H2S,平衡向逆向移动
S2-+CU2+==CUS 消耗了溶液中的S2-,平衡向正向移动

两种情况S2-离子浓度都是降低的。加入CU2+离子S2-反应造成第二步电离的平衡正向移动，增大了H+浓度。

我觉得是选B吧

电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入如何判断电离平衡的方向哪些因素影响平衡的移动氢硫酸中存在的电离平衡是H2S=HS-+H+(可逆符号);1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____;2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2- 判断化学弱电解质的电离平衡 H2S溶于水的电离方程式 H2S的电离方程式 H2S的电离方程式? 饱和nacl溶液的电离平衡!饱和nacl溶液存在什么电离平衡?好像会沉淀熔解,沉淀溶解是什么? 向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向右移动H2S溶液中存在着H2S=HS-+H+(可逆符号)和HS-=H++S2- 的平衡当在H2S溶液中加入CuSO4溶液,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度____,H+的物质的量浓度 ______当对水的电离平衡产不产生影响怎么判断饱和H2S溶液的PH H2S的电离方程式是什么在饱和醋酸钠溶液中在加入醋酸钠固体,电离平衡移动吗应为醋酸钠饱和,所以加入的醋酸钠固体不溶,所以不移动, 怎么看电离平衡的移动方向? 关于电离平衡的题目怎么做在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大这个判断为什么错在饱和氨水中加入少量氯化铵,电离平衡动不动?怎么动? 向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少如何判断简单离子能否破坏水的电离平衡