向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度

向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度
向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度

向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度
所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l----------这句话不对,钡离子和氢氧根离子的浓度是不同的

氢氧化钡在溶液中分为三部分：
Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2H2O
Ba(OH)2+ 2HCl =BaCl2 + 2H2O
剩余的Ba(OH)2: 0.1/2*0.05=0.0025mol
n（硫酸钡）=...

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氢氧化钡在溶液中分为三部分：
Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2H2O
Ba(OH)2+ 2HCl =BaCl2 + 2H2O
剩余的Ba(OH)2: 0.1/2*0.05=0.0025mol
n（硫酸钡）= 1.17/233.43 = 0.005 mol
∴ 原混合液中SO42-的物质的量浓度: 0.005/0.05= 0.1 mol/L
氢氧化钡总共有2.14/171=0.0125mol
剩了0.0025mol，与硫酸反应了0.005mol
∴与盐酸反应了0.0125-0.0025-0.005=0.005mol
盐酸消耗了0.005*2=0.01mol
C(Cl-)=n/v=0.01/0.05=0.2mol/L
硫酸根离子 0.1mol/L
氯离子 0.2mol/L
绝对正确

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Ba(OH)2+H2SO4=BASO4+2H2O Ba(OH)2+2HCL=BACL2+2H2O
171 98 233
有题可知，沉淀物为BASO4，n(baso4)=1.17/233=0.005mol
相应反应的n(BA(OH)2)=0.005mol n(so4)=...

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Ba(OH)2+H2SO4=BASO4+2H2O Ba(OH)2+2HCL=BACL2+2H2O
171 98 233
有题可知，沉淀物为BASO4，n(baso4)=1.17/233=0.005mol
相应反应的n(BA(OH)2)=0.005mol n(so4)=0.005mol
原有BA(OH)2=2.14/171=0.0125mol 溶液剩余的ba(oh)2=0.05*0.1=0.005mol
即与HCL反应的ba(0h)2=0.0125-0.005-0.005=0.0025mol
所以，浓度为c(so4 2-)=0.005/0.05=0.1mol/L
c(CL-)=0.0025/0.05=0.05mol/L

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题目表达不清：“所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l”没有这种说法！改成“所得溶液中氢氧化钡浓度0.1mol/l”则
混合液中加入氢氧化钡，所得溶液是氢氧化钡溶液，则没有硫酸根存在溶液中
所以：沉淀物含有硫酸根是来自原混合液中的 SO42-的物质的量浓度为0.1mol/l。
氢氧化钡中除...

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题目表达不清：“所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l”没有这种说法！改成“所得溶液中氢氧化钡浓度0.1mol/l”则
混合液中加入氢氧化钡，所得溶液是氢氧化钡溶液，则没有硫酸根存在溶液中
所以：沉淀物含有硫酸根是来自原混合液中的 SO42-的物质的量浓度为0.1mol/l。
氢氧化钡中除去和硫酸反应的、除去剩下的，其它的都是和盐酸反映的。
Cl-的物质的量浓度为0.1mol/l

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