现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20ml时,白色沉淀不再增加,加至60ml时,溶液的PH值恰好等于7.（1）计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少?（2）原混合溶液中硫酸和

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 11:54:57
现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20ml时,白色沉淀不再增加,加至60ml时,溶液的PH值恰好等于7.（1）计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少

现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20ml时,白色沉淀不再增加,加至60ml时,溶液的PH值恰好等于7.（1）计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少?（2）原混合溶液中硫酸和
现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20ml时,白色沉淀不再增加,加至60ml时,溶液的PH值恰好等于7.
（1）计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少?
（2）原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度各为多少?

现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20ml时,白色沉淀不再增加,加至60ml时,溶液的PH值恰好等于7.（1）计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少?（2）原混合溶液中硫酸和
加至20ml,白色沉淀不再增加,说明其中硫酸完全反应,
加至60ml,溶液的PH值恰好等于7,说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸.
Ba(OH)2——————H2SO4————————BaSO4
1mol 1mol 233
0.10mol/L×0.020L c1·0.040L m
Ba(OH)2——————2HCl
1mol 2mol
0.10mol/L×40mL c2·40mL
解得：m＝0.466g c1＝0.05mol/L c2＝0.20mol/L

硫酸钡的物质的量为0.1*20/1000=0.002mol,其质量为0.002*233=0.466g。
硫酸的物质的量和硫酸钡物质的量相等，为0.002mol。故其浓度为0.002/0.04=0.05mol/L
由消耗60ml氢氧化钡可知，溶液中含有的H离子有60*0.1*2/1000=0.012mol
由盐酸电离出的氢离子为0.012-0.002*2=0.008mol,也...

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硫酸钡的物质的量为0.1*20/1000=0.002mol,其质量为0.002*233=0.466g。
硫酸的物质的量和硫酸钡物质的量相等，为0.002mol。故其浓度为0.002/0.04=0.05mol/L
由消耗60ml氢氧化钡可知，溶液中含有的H离子有60*0.1*2/1000=0.012mol
由盐酸电离出的氢离子为0.012-0.002*2=0.008mol,也即盐酸的浓度为0.008/0.04=0.2mol/L

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（1）n(BaSO4)=0.1×0.020＝0.002mol
m(BaSO4)=0.002×233＝0.466g
（2）c(H2SO4)=n(BaSO4)/0.040=0.002/0.040=0.05mol/L
c(HCl)×0.040＋c(H2SO4)×0.040×2＝0.10×0.060×2
c(HCl)=0.2mol/L

1.20mlBa(OH)2溶液 Ba(OH)2的物质的量是0.002mol
Ba2+物质的量是0.002mol
223g/mol*0.002mol=0.446g
2.由1得SO4根的物质的量是0.002mol 由硫酸提供的H+是0.004mol
60ml 0.10mol/L的Ba(OH)2溶液含有0.006molOH-
加至60ml时，溶液的PH值恰好等于...

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1.20mlBa(OH)2溶液 Ba(OH)2的物质的量是0.002mol
Ba2+物质的量是0.002mol
223g/mol*0.002mol=0.446g
2.由1得SO4根的物质的量是0.002mol 由硫酸提供的H+是0.004mol
60ml 0.10mol/L的Ba(OH)2溶液含有0.006molOH-
加至60ml时，溶液的PH值恰好等于7 即H+是0.006mol
由盐酸提供的H+是0.006-0.004=0.002mol
所以硫酸有0.002mol 盐酸有0.002mol
物质的量的浓度都是是0.05 mlo/L
估计没错！

收起

88/(88-88)=8/8 原溶液的质量是811×8/8=888g 原溶液的物质的量的浓度是8111×888×88%/88/881=8.181mol/L

现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20ml时,白色沉淀不再增加,加至60ml时,溶液的PH值恰好等于7.（1）计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少?（2）原混合溶液中硫酸和 现有300毫升硫酸和硫酸钠组成的混合溶液, 已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L,将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L，将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液 已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L,将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,溶液（100ml） 现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaOH溶液40ml恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液,所得沉淀质量为2.33g,求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少? 现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液当加至20mL时白色沉淀不再增加,此时溶液的PH=A,加至40mL时溶液的PH=B,加至60mL时溶液为中性问：分别求A,B的数值 现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液当加至20mL时白色沉淀不再增加,此时溶液的PH=A,加至40mL时溶液的PH=B,加至60mL时溶液为中性（1）分别求A,B的数值 高一物质的量的计算题现有100mL盐酸和硫酸的混合溶液,加入含4gNaOH氢氧化钠溶液50mL后恰好中和.在中和后的溶液中,加入过量的Ba(OH)2溶液可得到沉淀6.99g.求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量各 现有25ml盐酸和硫酸的混合溶液,加入1mol/L的氢氧化钠溶液25ml恰好中和,在中和过的溶液中加过量的氢氧化钡溶液得到沉淀质量为1.7475g.求混合溶液中盐酸和硫酸物质的量的浓度各是多少. 帮忙做一化学题（本人最不擅长的一种题型）：现有25mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的25mL恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所在沉淀质量为1.7475g.求混合溶液中盐酸和硫酸的 现有硫酸,盐酸组成的混合液20mL,滴加0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20mL时白色沉现有硫酸、盐酸组成的混合液20mL,滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液,【A】当加至20mLBA（OH）2溶液时,刚好使SO42-沉淀完全,【 已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+浓度为0.1moI.将50mL上述混合液与50mL Ba【OH】2溶液混合,充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100ml）中OH-的浓度为0.1mol/L （1）原混合溶液中SO4 2-（硫酸根 现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液,所得沉淀质量为1.7475g,求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少? 将50ml由C {H正}为0.1MOL每升的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50将50ml由C {H正}为0.1MOL每升的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50ML BA OH2 溶液混合,充分反应后过滤,得0.466G沉淀,滤液 100ml中C OH负 为 0.1MOL 现有由盐酸、硫酸组成的混合酸.为了测定混合酸中硫酸和盐酸的溶质质量分数.设计了如下实验方案：（实验一)取三份混合酸液各100g,分别缓慢加入50g、100g、150g某BaCl2溶液中,测得的实验数据 将50mL由pH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,此时溶液（假设混合后溶液体积变化忽略不计）中OH-离子浓度为0.1mol/L.求（1）远混合液中SO4 2-、Cl- 关于沉淀的化学题,谢谢现有两杯混合溶液,分别是盐酸和硫酸的混合溶液、盐酸和氯化铜混合溶液,现向两个烧杯中滴加氢氧化钡溶液,请分别画出两个烧杯中生成沉淀质量与滴加氢氧化钡溶液 现有硫酸、盐酸组成的混合液20mL,滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液,当加至20mL时白色沉淀不再增加,加至60m,当加至20mL时白色沉淀不再增加,加至60mL时溶液恰好为中性.（1）计算生成BaSO4沉淀的质量是