水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响.A NaHSO4溶液 B KF溶液 C 明矾 D NaI溶液

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响.A NaHSO4溶液 B KF溶液 C 明矾 D NaI溶液
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响.A NaHSO4溶液 B KF溶液 C 明矾 D NaI溶液

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响.A NaHSO4溶液 B KF溶液 C 明矾 D NaI溶液
A.硫酸氢钠在水中会电离出氢离子,因此会破坏水的电离平衡（水中氢离子和氢氧根离子物质的量的比值等于1,硫酸氢钠溶液中则大于1,溶液呈酸性）；
B.氟化钾在水中会电离出钾离子和氟离子,氢离子和氟离子结合的能力相对较强,会生成少量溶在水中的氟化氢,破坏了水的电离平衡（氟化钾溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量的比值小于1,溶液呈碱性）.
C.12水合硫酸铝钾（明矾）在水中会电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子,而铝离子和由水电离出的氢氧根离子会生成氢氧化铝胶体（氢氧化铝胶体具有吸附性,会吸附浊水中直径较大的微粒形成絮状物从而沉淀,因此明矾常被用作沉淀剂）,破坏了水的电离平衡（硫酸铝钾溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量的比值大于1,溶液呈酸性）.
D.碘化钠在水中会电离出钠离子和碘离子,一般情况下,在水溶液若中这两个离子都不会和氢离子或氢氧根离子生成新物质,因此不会破坏水的电离平衡.碘和氯同属卤族,性质相似（氟例外）,氯化钠溶液是中性,碘化钠溶液同样也是中性.
一个比较通用的判断方法：由强酸的阴离子和强碱的阳离子组成的正盐其水溶液为中性,不会对水的电离平衡造成影响.由强酸的阴离子和弱碱的阳离子组成的正盐其水溶液为酸性,由弱酸的阴离子和强碱的阳离子组成的正盐其水溶液为碱性.可简记为”谁强显谁性,都强显中性“.酸或碱都会对水的电离平衡造成影响.
以此规律来分析本题：A中的硫酸氢钠属副盐,C中的12水合硫酸铝钾是副盐的水合物,此规律不适用,只能用上文的方法进行分析.B中钾离子为强碱氢氧化钾中的阳离子,氟离子为弱酸氢氟酸（虽然氢氟酸有很强的腐蚀性,但因其不能在水中完全电离,所以属弱酸）中的阴离子,且氟化钾为正盐,所以氟化钾溶液显碱性.D与B同理.
声明：本人所学知识或许已经”过期“,如有疏漏或错误,请见谅.

A.硫酸氢钠在水中会电离出氢离子，因此会破坏水的电离平衡（水中氢离子和氢氧根离子物质的量的比值等于1，硫酸氢钠溶液中则大于1，溶液呈酸性）；
B.氟化钾在水中会电离出钾离子和氟离子，氢离子和氟离子结合的能力相对较强，会生成少量溶在水中的氟化氢，破坏了水的电离平衡（氟化钾溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量的比值小于1，溶液呈碱性）。
C.12水合硫酸铝钾...

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A.硫酸氢钠在水中会电离出氢离子，因此会破坏水的电离平衡（水中氢离子和氢氧根离子物质的量的比值等于1，硫酸氢钠溶液中则大于1，溶液呈酸性）；
B.氟化钾在水中会电离出钾离子和氟离子，氢离子和氟离子结合的能力相对较强，会生成少量溶在水中的氟化氢，破坏了水的电离平衡（氟化钾溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量的比值小于1，溶液呈碱性）。
C.12水合硫酸铝钾（明矾）在水中会电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，而铝离子和由水电离出的氢氧根离子会生成氢氧化铝胶体（氢氧化铝胶体具有吸附性，会吸附浊水中直径较大的微粒形成絮状物从而沉淀，因此明矾常被用作沉淀剂），破坏了水的电离平衡（硫酸铝钾溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量的比值大于1，溶液呈酸性）。
D.碘化钠在水中会电离出钠离子和碘离子，一般情况下，在水溶液若中这两个离子都不会和氢离子或氢氧根离子生成新物质，因此不会破坏水的电离平衡。碘和氯同属卤族，性质相似（氟例外），氯化钠溶液是中性，碘化钠溶液同样也是中性。
一个比较通用的判断方法：由强酸的阴离子和强碱的阳离子组成的正盐其水溶液为中性，不会对水的电离平衡造成影响。由强酸的阴离子和弱碱的阳离子组成的正盐其水溶液为酸性，由弱酸的阴离子和强碱的阳离子组成的正盐其水溶液为碱性。可简记为”谁强显谁性，都强显中性“。酸或碱都会对水的电离平衡造成影响。
以此规律来分析本题：A中的硫酸氢钠属副盐，C中的12水合硫酸铝钾是副盐的水合物，此规律不适用，只能用上文的方法进行分析。B中钾离子为强碱氢氧化钾中的阳离子，氟离子为弱酸氢氟酸（虽然氢氟酸有很强的腐蚀性，但因其不能在水中完全电离，所以属弱酸）中的阴离子，且氟化钾为正盐，所以氟化钾溶液显碱性。D与B同理。
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