关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>,

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 09:16:46
关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-)c(NA+)(>,关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓

关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>,
关于酸碱溶液混合的化学题目
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>,

关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>,
你必须加强基础知识的记忆学习,将前后所学知识综合起来应用!
（1）等体积等浓度,那么反应物的物质的量就相等,由NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可知两者刚好反应完全,溶液中就剩下CH3COONa,而酸根其会水解,因此溶液呈碱性.若其不水解,CH3COOH-与Na+量应相等,很少量的CH3COOH-发生水解后,量减少
所以c(CH3COOH-) < c(Na+)
（2）PH是指溶液中氢离子浓度的负对数,若PH=3的强酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,二者的氢离子与氢氧根离子刚好反应完全.但此题为醋酸,醋酸不能完全电离,其电离度很低,所以需要更多的醋酸才能电离出足够的氢离子让PH=3,所以反应后还会有很多醋酸剩余,溶液肯定呈酸性,所以剩余醋酸电离产生的醋酸根离子必定大于水解消耗掉的醋酸根离子,即
c(CH3COOH-) > c(Na+)
（3）首先假设二者等体积反应,由（1）可知c(CH3COOH-) < c(NA+),所以要使二者相等,就必须将醋酸加过量一些,即醋酸体积需更多.此时溶液中只剩下CH3COOH-、 Na+、H+和OH-四种离子,由离子电荷守恒,c（H+）+c(Na+)=c(CH3COOH-) +c（OH-）,所以c（H+）=c（OH-）,即溶液呈中性.

1等量一元酸碱混合，谁强显谁性
2等氢离子或氢氧根浓度混合，谁弱显谁性
3用电荷守恒一看就知道显中性
等量混合为醋酸钠，显碱性，所以多加酸咯
这都是规律多理解下记住，可以找恰好完全反应的点去对比，然后就知道结果了，如3问中得体积大小...

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1等量一元酸碱混合，谁强显谁性
2等氢离子或氢氧根浓度混合，谁弱显谁性
3用电荷守恒一看就知道显中性
等量混合为醋酸钠，显碱性，所以多加酸咯
这都是规律多理解下记住，可以找恰好完全反应的点去对比，然后就知道结果了，如3问中得体积大小

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碱性 < 从物质的量去分析，如果物质的量相等，那么就看是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，就可以判 酸性 > 断是酸性还是碱性
酸性 >
PH=3的醋酸要注意是氢离子浓度是10^-3，而不是醋酸的浓度

(1)碱 性 (CH3COOH-) ,< c(NA+) 氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，醋酸钠水解溶液显碱性。
CH3COOH-离子水解钠离子不水解，导致CH3COOH-离子浓度小于钠离子的浓度。
（2）酸性 c(CH3COOH-) ,> c(NA+ 因为PH=3的醋酸的溶液，氢离子的浓度是10的-3次方...

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(1)碱 性 (CH3COOH-) ,< c(NA+) 氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，醋酸钠水解溶液显碱性。
CH3COOH-离子水解钠离子不水解，导致CH3COOH-离子浓度小于钠离子的浓度。
（2）酸性 c(CH3COOH-) ,> c(NA+ 因为PH=3的醋酸的溶液，氢离子的浓度是10的-3次方，但溶液中还含有一些醋酸分子，PH=11的氢氧化钠溶液中含氢氧根离子浓度是10的-3次方，钠离子浓度与氢氧根浓度相同。两溶液反后，部分醋酸分子电离出CH3COOH-，所以c(CH3COOH-)> c(NA+）
（3）酸性 因为混合后溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，说明氢离子和氢氧根离子反应完全，醋酸根离子可水解，溶液中还有醋酸分子，醋酸分子可电离出氢离子，所以显酸性。
醋酸体积 大于 氢氧化钠体积

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关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>, 【化学】酸碱中和的一个问题为什么两种强酸（碱）溶液等体积混合后,溶液的PH值向7靠近lg2个单位? 化学水解平衡的题目,关于醋酸钠和盐酸混合,题目如下将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性,则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是:答案是：c（CH3C 化学中关于混合溶液体积的问题若两种质量分数为A%与B%的溶液混合：无论密度大于1或小于1,等质量混合,所得混合溶液的质量分数为（A%+B%）/2,若溶液密度大于水,等体积混合,所得溶液的密度 NH4Cl 与CH3COONa混合溶液酸碱性等体积混合 化学酸碱问题,能不能讲解一下常温下,如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因( 等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合,溶液酸碱性如何,为什么? 等体积等浓度的硝酸氨和氨水混合,溶液的酸碱性? 水的电离和溶液的酸碱性相关问题.（吉林地区人教版）1.若PH＝3和PH=5的两种盐酸等体积混合,则混合后的PH是多少?2.若PH=9和PH=11两种NaOH溶液等体积混合,则混合后的PH是多少?3.如果将酸性溶液 化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 3.将ph=1盐酸和ph=12naog溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 将ph=2和ph=12的酸碱溶液等体积混合后,溶液的ph一定等于7判断是否正确 常温下,将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下例有关判断正确的是（）A.若混合前酸碱PH之和等于14,则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同,则BOH一定是弱碱C.溶液中水 问一道高二化学题目高二化学学得比较糟糕,求解求解. 题目：常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NAOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列 高二化学! 关于水解的题目! 在线等! 通宵等!将PH=2 的H2SO4与PH=12的一水合氨溶液等体积混合后,混合液的PH值 大于7还是小于还是等于7? 请详细指出 因为我很菜. 我想因该完全反应. 求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同， 高一化学关于溶液的配置问题,急!将2mol/L的CuSO4溶液和1mol/L的H2SO4溶液等体积混合（设混合后的溶液总体积无变化）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度；（2）混合液中Cu离子 一道关于溶液的化学问题常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.为什么混合后c（Na+）＞c（OH-）,NaOH引入OH-,CH3COO-水解又促进OH-的产生,不是应该c（OH-）＞c（Na+）吗 混合后溶液显中性与酸碱恰好完全反应,12．现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是 A．若混合前三溶液物质的量浓度相