把相同质量的金属Al Mg Fe Zn与相同质量的足量稀硫酸中,(1)若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?(2)若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:52:19
把相同质量的金属AlMgFeZn与相同质量的足量稀硫酸中,(1)若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?(2)若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多把相同质量的金属

把相同质量的金属Al Mg Fe Zn与相同质量的足量稀硫酸中,(1)若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?(2)若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多
把相同质量的金属Al Mg Fe Zn与相同质量的足量稀硫酸中,
(1)若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?
(2)若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多的是?

把相同质量的金属Al Mg Fe Zn与相同质量的足量稀硫酸中,(1)若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?(2)若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多
1剩余最多的金属是铝,最少的是锌
可将铝化为二价金属来考虑,则其质量为18,所以质量相同的情况下,铝的物质的量最多,又因为金属均有剩余,说明金属过量,硫酸的物质的量相同,所以消耗金属的物质的量也相同
2 剩硫酸最多的是锌,因为酸过量,相同质量下,锌的物质的量最少,所以消耗最少的硫酸,所以锌剩余硫酸最多

(1)列出各金属元素和硫酸反应的化学式可知
Mg→H2 24:2
Zn→H2 65:2
2Al→3H2 54:6
Fe→H2 56:2
用所得氢气的原子质量除以金属的原子质量,就得到单位金属所得氢气的量
1单位Mg生成1/12单位的氢气,1单位Zn生成2/65单位的氢气,1单位的Al生成1/9单位的氢气,1单位的Fe生成1/28单位的氢气,这样就很清...

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(1)列出各金属元素和硫酸反应的化学式可知
Mg→H2 24:2
Zn→H2 65:2
2Al→3H2 54:6
Fe→H2 56:2
用所得氢气的原子质量除以金属的原子质量,就得到单位金属所得氢气的量
1单位Mg生成1/12单位的氢气,1单位Zn生成2/65单位的氢气,1单位的Al生成1/9单位的氢气,1单位的Fe生成1/28单位的氢气,这样就很清楚地可以看到,金属元素质量相同时,Al生成的氢气是最多的所以产生质的等质量的氢气所需金属质量最小的是Al,也就剩余最多。
(2)相同质量下,AL的相对质量分数最大,物质的量最少,反应剩下的H2SO4最大

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最多的是铝,最少的是锌
稀硫酸最多的是锌
应该是的
列方程式就可以了

1、Fe、Al分析:在金属活动性顺序表中:Mg Al Zn Fe H,这四个的顺序是这样,因为Mg最强(越前面越强)所以他反应得多,而铁最弱所以他消耗的就相对少了。所以Fe剩的最多,Al剩的最少。
2、由上述可知,铁消耗得最少,所以她剩的就最多。

1、最多的是铝,最少的是锌。铝的置换能力强。锌最弱。
2、加锌的剩余酸最多。
这样的题中考肯定不考了。

这是个涉及化学反应过量的问题,在长沙我可以教你

相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量(A)Mg>Fe>Zn (B)Zn < Mg > Fe(C)Fe>Zn>Mg (D)Zn = Mg = Zn 等质量的金属与足量稀盐酸反应生成氢气的快慢AL Mg Na Fe Zn 把相同质量的金属Al Mg Fe Zn与相同质量的足量稀硫酸中,(1)若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?(2)若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多 相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的盐酸反应,产生氢气最多的是什么 相同质量的下列金属:Al、Mg、Fe、Zn与足量的盐酸反应,生成H2的质量由多到少是?老师给的答案是Al>Mg>Fe>Zn.为什么呢?跟金属活动性顺序表好像不同.相对原子质量是否与H2成反比? 相同质量的Mg Zn Fe Al产生氢气的质量从大到小是 相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应,产生氢气最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序到底是Al > Mg>Fe>Zn,Al >Fe> Mg>Zn还是Zn 相同质量的Zn,Mg,Fe,Al与相同质量,相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气由多到少的顺序是? 现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体26.9g,则稀硫酸中溶质的质量分数是?29.6g、、 下列各组金属的混合物的质量相同,它们分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量相同,则其中含铝的质量最少的A:  Na与Al B:  Fe与Al C:  Mg与Al D:  Zn与Al 质量相同的下列金属分量跟足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?A.Fe B .Al C.Zn D.Mg 质量相同的下列金属分别跟足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是A.Fe B.Al C.Zn D.Mg Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比? 等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是( ).Al ,Mg ,Fe ,Zn .请给讲一讲, Al Fe Zn Mg 与足量的稀硫酸反应 质的等质量的氢气 所需金属质量最小的是 等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应,消耗的金属按质量由大到小的顺序是 等质量的下列金属与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量最多的是A.Mg B.AL C.Fe D.Zn