就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____离子浓度大小顺序_______________

就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____离子浓度大小顺序_______________ 就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____离子浓度大小顺序_______________ NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____离子浓度大小顺序_______________ 欲使PH为8的溶液变为PH为3的溶液,可加入下列哪种溶液 A PH为7的溶液 B PH为5的溶液C PH为4的溶液 D PH为1 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由, 在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值 石蕊试液遇PH为4的溶液变（ ）色? 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH= 2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混合后,溶液的pH为4.63；若将氨水与4 mol·L－1盐酸等体积混合,则混合溶液的pH为0.我想问一下等体积混合后溶液的PH 问：将两种溶液混合未发生化学反应,所得溶液的ph等于3,则原来两种溶液的ph可能分别是（） A.2问：将两种溶液混合未发生化学反应,所得溶液的ph等于3,则原来两种溶液的ph可能分别是（）A.2 某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?（3） 铁离子和镁离子有无分离可能? ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 PH为2的盐酸与PH为4的盐酸按体积比2：3混合后的溶液PH为多少 HCl和NAOH中和PH问题在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,问：（1）若a+b=14,则Va／Vb＝ .（2）若a+b=13,则Va／Vb＝ （3）若a+b＞14,则Va／Vb＝ ,且Va ph =8溶液把它变成ph为3 为什么加ph=0啊? ph分别为3、11的盐酸和氨水混合,体积比是多少混合后的溶液ph为4 在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少