点解反应引起的腐蚀和原电池原理引起的腐蚀有什么区别?是只有有无电源这一个区别么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 08:03:37
点解反应引起的腐蚀和原电池原理引起的腐蚀有什么区别?是只有有无电源这一个区别么?
点解反应引起的腐蚀和原电池原理引起的腐蚀有什么区别?
是只有有无电源这一个区别么?
点解反应引起的腐蚀和原电池原理引起的腐蚀有什么区别?是只有有无电源这一个区别么?
反应引起的腐蚀是外在腐蚀,就是有外来的东西与它反应,例如铁腐蚀需要氧气+水（基本是合成反应） 电池原理引起的腐蚀内在腐蚀,属于自身分解（即与溶液的置换反应）（基本是置换反应）
金属腐蚀，指的是金属原子失去电子变成金属离子的过程。 在原电池中，金属若是做负极， 就会加快金属的腐蚀，因此电子释放后转移到正极去，氧化剂来得电子，会促使金属释放电子加快。。 而在电解池中，如果金属做阳极，（就是与电源的正极相连接）， 金属腐蚀也会加快，可以理解为电源的正极有抓电子的能力，可以加快金属释放电子。 一般来说，金属腐蚀的快慢有下列顺序 金属做电解池的阳极> 金属做原电池的负极> 金属...
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金属腐蚀，指的是金属原子失去电子变成金属离子的过程。 在原电池中，金属若是做负极， 就会加快金属的腐蚀，因此电子释放后转移到正极去，氧化剂来得电子，会促使金属释放电子加快。。 而在电解池中，如果金属做阳极，（就是与电源的正极相连接）， 金属腐蚀也会加快，可以理解为电源的正极有抓电子的能力，可以加快金属释放电子。 一般来说，金属腐蚀的快慢有下列顺序 金属做电解池的阳极> 金属做原电池的负极> 金属的正常腐蚀>金属做原电池的正极> 金属做电解池的阴极 后面两种情况，金属被保护，腐蚀变慢。
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钢铁在一般条件下发生的电化学腐蚀的过程符合原电池原理,正极上发生的电极反应是___2H2O+O2+4e^- =4OH^-__.一般来说,根据一个氧化还原反应可以设计一个电池,例如某种燃料电池的总反应就是一个氧化还原反应: CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- +3H2O , 在此燃料电池中向正极通的物质是___O2________, 负极发生的电极反应是_CH4-8e^- +10...
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钢铁在一般条件下发生的电化学腐蚀的过程符合原电池原理,正极上发生的电极反应是___2H2O+O2+4e^- =4OH^-__.一般来说,根据一个氧化还原反应可以设计一个电池,例如某种燃料电池的总反应就是一个氧化还原反应: CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- +3H2O , 在此燃料电池中向正极通的物质是___O2________, 负极发生的电极反应是_CH4-8e^- +10OH^- = CO3^2- +7H2O___,应选用_____KOH__在电解液.
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电解主要通过施加外界电源，而原电池自己本身就是一个电源。