常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中,c(OH-) =__mol/L.解答的每一步原因麻烦详细写一下.答案是10-10方

常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中,c(OH-) =__mol/L.解答的每一步原因麻烦详细写一下.答案是10-10方 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 常温下,将45mL0.1mol.L-1盐酸溶液和5mL0.5mol.L-1氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL,所得溶液PH的等于A2.4 B,3 C,11 D,12 常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表：溶液的pH 加入盐酸 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为 常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法 常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是? 常温下,分别将4块质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生气体速率最大的是A、150mL 2mol·L－1盐酸B、150mL 2mol·L－1硫酸、500mL 3mol·L－1盐酸 D500ml18.4mol/l硫酸 常温下,5.4g金属铝与下列溶液反应,生成氢气最多的是A 20ml 98%密度为1.84g/cm^3B 60ml 10mol/L的硝酸C 40mol 6mol/L的盐酸D 40mol 6mol/L的NaOH溶液每个选项产生的氢气又是多少? 1：常温下,把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10mL 2mol`L-1的盐酸的烧杯中,均加入水稀释至50mL.此时,X和盐酸缓慢的进行反应,其中反应速率最大的是（ ）A.20mL .3mol`L-1 B:20mL.2mol`L-1C:10mL,4mol`L-1 D: Na2CO3,NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的, 在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸10ml在常温下混合后并保持温度不变,有关混合溶液中粒子浓度关系 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶