某金属单质为0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.35g,该单质是A Fe B Mg C Al D Na
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 21:00:37
某金属单质为0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.35g,该单质是AFeBMgCAlDNa某金属单质为0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.35g,该单质是AFeBMgCAlDNa某金属单质为
某金属单质为0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.35g,该单质是A Fe B Mg C Al D Na
某金属单质为0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.35g,该单质是
A Fe B Mg C Al D Na
某金属单质为0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.35g,该单质是A Fe B Mg C Al D Na
根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量
氯气的摩尔质量是35.5mol/g
3.55克就是0.1mol的氯气
所以该物质的化学计量数之比是1:2,所以是镁
0.05mol金属和0.05mol氯气反应，就是一比一，这是氯化镁，选择B
根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量
氯气的摩尔质量是35.5mol/g
3.55克就是0.1mol的氯气
所以该物质的化学计量数之比是1:2，所以是镁为什么质量增加的就是氯气的质量 谢谢了囧。因为金属单质就是0.05mol，既然增加了3.35g的质量，那根据质量守恒定律，这个增加的质量只能是氯化镁的质量减去镁的质量等于氯的质量。不好意思 再问下下 是不是指生...
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根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量
氯气的摩尔质量是35.5mol/g
3.55克就是0.1mol的氯气
所以该物质的化学计量数之比是1:2，所以是镁
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学习了
mg
解析：金属与氯原子结合的物质的量之比为： n(M)∶n(Cl)=0.1 mol∶ 故氯化物的化学式为 
=1∶2
。
某金属单质为0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.35g,该单质是A Fe B Mg C Al D Na
某金属单质0.05摩尔,与氯气反应后,质量增加3.55克,该单质是?
某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.55克,该单质是（ ） A,Fe B.Mg C.Al D,Na
某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.55g,该单质是( )A.Fe B.Mg C.Al D.Na 请写出原因
某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加了3.55克,则该单质是?请用最简单的方式运算.
某金属单质0.05MOL.与氯气反应后,质量增加3.55g,该单质是Fe Mg Al 还是Na?我要有过程的,
0.1 mol 某元素的单质直接与氯气反应后,消耗氯气7.1g,这种元素是
0.1 mol 某元素的单质直接与氯气反应后,消耗氯气7.1g,这种元素是?
某+2价的金属单质与0.25mol的氯气充分反应,生成的金属氯化物质量为27.75g,该金属为?如题,请写出答案和解题思路和过程,
某金属单质0.1mol,直接 跟氯气反应,固体质量增加10.65g,该金属单质是
0.2mol某金属单质跟氯气反应后,质量增加7.1g,这种金属是?a.Nab.Mgc.Fed.Al需要过程谢谢!
0.1mol某金属单质跟氯气反应后,质量增加7.1g,这种金属是 a.Na b.Mg c.Fe d.Al
0.2mol某元素的单质与足量的氯气反应后,质量增加了21.3克,求这种元素
0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后 消耗了CL2 3.55克 这种元素是
0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1g,这种元素是什么?
2mol某金属单质与足够硫粉充分反应后,金属固体质量增加3.2g,则该金属是1.0.2mol某金属单质与足够硫粉充分反应后,金属固体质量增加3.2g,则该金属是（）A.Fe B.Na C.Al D.Cu2.0.2mol某金属单质与足够
0.2mol某元素的单质与足量的氯气反应后,质量增加了21.3克,求这种元素；为什么这个23.1就是氯气的质量
0.1mol某元素M单质直接与氯气反应后,消耗氯气3.55g,这种元素是?A.Na B.Mg C.Fe D.H2