某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.55克,该单质是（ ） A,Fe B.Mg C.Al D,Na
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 03:08:57
某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.55克,该单质是（ ） A,Fe B.Mg C.Al D,Na
某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.55克,该单质是（ ） A,Fe B.Mg C.Al D,Na
某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.55克,该单质是（ ） A,Fe B.Mg C.Al D,Na
增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量,所以0.05mol金属单质,
需要n=m/M=3.55/(35.5*2)=0.05mol氯气
0.05molCl2中
有0.05*2=0.1mol电子转移
也就是说0.05mol金属单质中
有0.1mol电子转移
即1mol金属单质中有2mol电子转移
你的选项中金属与氯气反应：
Fe→Fe3+（氯气有强氧化性,生成三价铁）
Mg→Mg2+
Al→Al3+
Na→Na+
只有B符合题意
金属单质与金属反应之后，生成氯化物，生成物增加的质量就是化合物中氯元素的质量，有本题目可以知道生成的化合物中共增加了3.55g，即是3.55/35.5=0.1mol，金属单质为0.05mol，则可知化合物中金属与氯原子的比例为0.05：0.1=1：2.
在四个选项中，Fe与Cl2反应会生成FeCl3，因为Cl2的氧化性比较强。Al与Na分别生成AlCl3与NaCl。只有Mg与Cl2反映生成...
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金属单质与金属反应之后，生成氯化物，生成物增加的质量就是化合物中氯元素的质量，有本题目可以知道生成的化合物中共增加了3.55g，即是3.55/35.5=0.1mol，金属单质为0.05mol，则可知化合物中金属与氯原子的比例为0.05：0.1=1：2.
在四个选项中，Fe与Cl2反应会生成FeCl3，因为Cl2的氧化性比较强。Al与Na分别生成AlCl3与NaCl。只有Mg与Cl2反映生成的MgCl2为1：2的化合物。
所以应该选择B
这么说不知道你明白了没有。祝好运
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