25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1c.可能是盐的溶液,由于发生了水解反应,使得PH=1或PH=13这句话错了吗?

25°C时,由水电离出的c（H+）=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A,Al3+,NH4+,SO42-,25°C时,由水电离出的c（H+）=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A,Al3+,NH4+,SO42-,Cl-B,Na+, 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是（ ） 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 25°C时,向纯水中加入NaOH,使溶液的PH值为11,则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比为? 在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1c.可能是盐的溶液,由于发生了水解反应,使得PH=1或PH=13这句话错了吗? 由水电离出的c（0H-）=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10^-26,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Cl,CO32-,Na+,K+B.NH4+,Cl-,K+,SO42-C.H 水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（）A 11 B 7 C 3 D 1 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 温度为25度时,ph=0的硫酸溶液中,由水电离出的H离子的浓度为多少 25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是 某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离怎么样看出有2种情况?而且为酸溶液时不能直接用题中H 离子的那个数据然后根据—lgc （H 为碱溶液为什么不用算出HO＋?