由水电离出的c（0H-）=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存

由水电离出的c（0H-）=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c（OH-）水=?c 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是醋酸 硝酸 氯化铵 氢氧化钠 大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的H+,是指溶液中实际存在的H+,还是?就是水电离出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12还是水全部电离出的（包括和co32-结合的）c水(h+)=10^-2? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少急 0.1mol/L的CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c（H+）为10-13mol/L 为什么不对? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是（ ） 盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算... 在由水电离出得c(h+)=10^（-2）mol/L且含有大量的Fe3+的水溶液中大量共存的一组离子.在由水电离出得c(H+)=10^（-2）mol/L且含有大量的Fe3+的水溶液中大量共存的一组离子.A,H+,l-,CL-,Sio3 2- B.Ag+,k+,hco3- 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度