25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c(OH-)水=?c

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25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13如题25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负

25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c(OH-)水=?c
25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13如题
25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c(OH-)水=?c(H+)水=?③c(NAOH)=10的负5次方mol/l,则ph=?由水电离出的c(OH-)水=?

25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c(OH-)水=?c
25℃时,①由水电离出的c(H+)=1*10^-7mol/L,溶液pH= 7 因为pH =-lgc(H+) ②c(HCL)=10^-13 mol/L,pH=7 ,由水电离出的c(OH-)水=1*10^-7mol/L ,c(H+)水=1*10^-7mol/L (HCl 浓度太小,溶液几乎就是纯水了 ) ③c(NaOH)=10^-5mol/L,则pH= 9 由水电离出的c(OH-)水=1*10^-9mol/L .c(H+)水=1*10^-9mol/L 因为溶液中的 OH-主要是 NaOH 贡献的,所以 溶液中 c(OH-)= 1*10^-5mol/L 根据Kw= c(OH-) *c(H+)= 1*10^-14mol/L,算出c(H+)=1*10^-9mol/L,在算出 pH =9 溶液里面 ,水电离出的OH- = 水电离出的 H + ( H+都来自水的电离)

25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c(OH-)水=?c 25度由水电离出的C(H+)为10的负10次方mil/L则溶液中的氢离子浓度和氢氧根浓度? 25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)? 0.1mol/L的CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c(H+)为10-13mol/L 为什么不对? 25度,某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是 A.a>7时,该物质可能为强碱 B.a 0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少急 PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? 某溶液的PH为4,则该溶液由水电离出的c(H+)为 盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算... 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c(H+)是0.01.但为什么水电离出的c(H+)是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c(H+ 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7(10的-7次幂) mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为()A 11 B 7 C 3 D 1 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是()A.甲乙两溶液加入铝粉都一定会产生H2B.碳酸氢根不可能在甲乙两溶液中大量存在C.甲不可能 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13