溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了?

常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少? 大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的H+,是指溶液中实际存在的H+,还是?就是水电离出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12还是水全部电离出的（包括和co32-结合的）c水(h+)=10^-2? 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是（ ） 纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 PH=5的硫酸化铝溶液中由水电离出的H+浓度 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L