25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:15:51
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?25度时,溶液中由水电离
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L
可知溶液中必有强酸或是强碱抑制了水的电离
1.当溶液显强酸性时:ph=3
2.当溶液显强碱性时:ph=11
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
25度时,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是?
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
PH=5的硫酸化铝溶液中由水电离出的H+浓度
25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____25℃,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是_____(过程,
25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=
25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是
填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=?
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的,
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水中电离出的c(H+)
无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了?
pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10