中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/molNaOH是固体,因此相比于NaOH为液体时,反应物的能量低了,断键的时候吸收的能量多了,那不是△H > -57.3 Kj/mol 为什么呢.我错在哪里了..

测中和热的实验 为什么NAOH要比HCL量多急 中和热的测定误差问题若用HCL与NAOH进行实验 用NAOH固体时 测得的中和热将偏大还是偏小以及其他时候的误差分析 为了准确测定HCl和NaOH反应的中和热,所用HC1与NaOH的体积应相同 是否正确 中和热的测定问题在测定中和热时,本来是用50ml 0.55mol/l 的NaOH溶液和50ml 0.5mol/l HCL溶液 ,如果把50ml 0.5mol/l HCL溶液改成浓度或者体积很大的醋酸,那么测出的中和热数值有没有可能和原来相同?中 中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/molNaOH是固体,因此相比于NaOH为液体时,反应物的能量低了,断键的时候吸收的能量多了,那不是△H > -57.3 Kj/mol 为什么呢.我错在哪里了.. 有关测中和热为什么测中和热时要让NaOH过量而不是让HCl过量呢? HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号? 中和热是一个定值吗 还是说根据不同的反应物的物质的量来定例如hcl和naoh的中和热的值等不等于h2so4和ca(oh)2的中和热的值 测定hcl和naoh发生反应的中和热时每次实验均应测量哪三个温度?hcl的气势温度,还有什么? 中和热的测定中,NaOH的浓度已为0.55mol/L(HCl为0.5mol/L）,但为什么还要过量,才能确保盐酸被完全中和?为什么NaOH还要过量才能确保盐酸被完全中和？ 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反 我们解析书上写的...1.中和热用的NAOH和HCL ,NAOH的浓度要比HCL略大些,是因为要适HCL完全反应,那么,我适HCL浓度比NAOH略大些,使NAOH完全反应,这样做可以吗?2.NAOH与HCL的浓度都要略小些,若浓度偏大, 反应热和中和热的问题 强碱和强酸反应生成水 为什么总反应热会等于生成1MOL水释放的能量 (当H20前系数为1时) 例如NAOH+HCL=NACL+H2O △H=-X 那为什么中和热也为-X NACL无能量?假如反应有微溶物呢 关于化学中和热的问题 HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol 那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=0.5×(-57.3)KJ/mol吗?我是这样想的：因 为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等,请作适当说明 为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等.这句话错在哪里? 在做中和热实验中,为什么浓HCL和浓NaOH在相互稀释时会放热,从分子的角度解答?