O2(氧气）价键结构分析是怎样的?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:40:56
O2(氧气）价键结构分析是怎样的?
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O2(氧气）价键结构分析是怎样的?
分析
我们先了解一下键焓的含义：键焓,又称键能,是指：在温度T下,和标准压力下,气体分子断开1摩尔化学键的焓变.从定义中我们可以看出化学键键能与化学键有密不可分的关系.化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用.由此,从某中程度上说,化学键的键能就是在打开化学键的过程中所做的功的大小.从物理学上讲,功是指力与力所在力方向上的距离的乘积,即W= F S,从式中可以看出化学键的键能即功的大小与原子之间的距离（键长）有很大关系,分子之间的距离越小,分子之间的作用越强烈.而我们知道,分子之间的有库仑力和万有引力作用.我们曾经证明过原子之间的万有引力是非常微小的,与原子之间的 库仑力有数量级上的差别,因此,在此,我们予以忽略.由库仑力定律：两带电电子之间库仑力的大小与分子上所带的电荷的乘积成正比,与分子之间的距离的平方成反比,由此我们可以得出库仑力的表达式为F=KQq/r2.从库仑力定律我们可以知道：库仑力的大小与原子之间的电荷的排步有很重要的关系,.在原子之间发生化学化学反应时,必然有化学键的形成,有键形成,必然会引起电子的重新排布,以达到新的稳定状态.电子的排步会引起化学键键长的变化,从而影响库仑力的大小.同时,原子的电荷也会发生电子排布的改变,我们按照价键理论可得：氧气价键理论的成键式为O=O,氟气的价键结构式为F-F,氮气的结构式为N=N,从中我们可以看出电子的排步方式：原子之间的力有核间斥力,核与电子的引力,电子对与电子对的斥力.特别是未共享电子对之间的强烈的排斥作用是影响键能的关键,并且N-N,O-O之间还要有其他各键的电子之间的排斥作用,就是因为这些排斥作用,是它们的键能表现出强烈的反常性,使他们得数值远远小于我们的预期值.
一个Mn原子得到一个电子（＋7价变为＋6价），另外的一个得到3个电子（＋7价变为＋4价）。两个O原子共失去四个电子。得失电子相等了