关于 KI 和 K3Fe(CN)61.5g of KI is added to a solution containing 0.6g of K3Fe(CN)6,and the following reaction occurs:2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2 ,怎么算KI是不是多了啊?还有how many moles of I2 formed from these amounts of
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 00:58:33
关于 KI 和 K3Fe(CN)61.5g of KI is added to a solution containing 0.6g of K3Fe(CN)6,and the following reaction occurs:2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2 ,怎么算KI是不是多了啊?还有how many moles of I2 formed from these amounts of
关于 KI 和 K3Fe(CN)6
1.5g of KI is added to a solution containing 0.6g of K3Fe(CN)6,and the following reaction occurs:2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2 ,怎么算KI是不是多了啊?还有how many moles of I2 formed from these amounts of reagents?（通过这些反应物,多少摩尔的碘可以形成?）
关于 KI 和 K3Fe(CN)61.5g of KI is added to a solution containing 0.6g of K3Fe(CN)6,and the following reaction occurs:2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2 ,怎么算KI是不是多了啊?还有how many moles of I2 formed from these amounts of
n (Fe[(CN)6]^3-)=0.6/329=0.0018 mol
n (I-)=1.5/166=0.009 mol
1：2反应,KI过量.最终生成0.0018/2=0.0009mol的碘单质
里面分子量是大概计算的.我估计你写错了,题目中如果写6g K3Fe(CN)6比较合理.
2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2
碘化钾是过量的，目的是络合生成的碘单质成为I3-。这个反应常被应用于分析化学中，用来标定硫代硫酸钠溶液的浓度（因为该反应析出定量的碘，而碘和硫代硫酸钠的反应也是定量的）
1.5g碘化钾是9.036*10^-3 mol
0.6g铁氰化钾是1.822*10^-3 mol
按照铁氰...
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2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2
碘化钾是过量的，目的是络合生成的碘单质成为I3-。这个反应常被应用于分析化学中，用来标定硫代硫酸钠溶液的浓度（因为该反应析出定量的碘，而碘和硫代硫酸钠的反应也是定量的）
1.5g碘化钾是9.036*10^-3 mol
0.6g铁氰化钾是1.822*10^-3 mol
按照铁氰化钾计算，应当生成9.112*10^-4 mol碘单质
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