KI 和 1.5g of KI 和 K3Fe(CN)6 反应1.5g of KI is added to a solution containing 0.6g of K3Fe(CN)6, and the following reaction occurs: 2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2 ,怎么算KI是不是多了啊? 来个过程嘛~还有 加入ZnSO4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:38:38
KI 和 1.5g of KI 和 K3Fe(CN)6 反应1.5g of KI is added to a solution containing 0.6g of K3Fe(CN)6, and the following reaction occurs: 2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2 ,怎么算KI是不是多了啊? 来个过程嘛~还有 加入ZnSO4
KI 和 1.5g of KI 和 K3Fe(CN)6 反应
1.5g of KI is added to a solution containing 0.6g of K3Fe(CN)6, and the following reaction occurs: 2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2 ,怎么算KI是不是多了啊? 来个过程嘛~还有 加入ZnSO4 是为了什么啊? ZnSO4在里面是属于反应物还是什么啊?
KI 和 1.5g of KI 和 K3Fe(CN)6 反应1.5g of KI is added to a solution containing 0.6g of K3Fe(CN)6, and the following reaction occurs: 2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2 ,怎么算KI是不是多了啊? 来个过程嘛~还有 加入ZnSO4
1.5g KI ,碘离子质量为1.5*128/167=1.15g,0.6g K3Fe(CN)6 ,Fe(CN)6 3-离子质量为0.6*262/379=0.44g
2Fe[(CN)6]^3- + 2I-= 2Fe[(CN)6]^4- + I2
524 256
0.44 x
x=0.21g
KI过量
ZnSO4是增加离子浓度,促进反应的
2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2
KI是过量的，目的是络合生成的碘单质成为I3-。这个反应常被应用于分析化学中，使用铁氰化钾作为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液的浓度（因为该反应析出定量的碘，而碘和硫代硫酸钠的反应也是定量的）。那么为什么要加入硫酸锌呢？因为这个反应实际上是一个可逆反应，加入锌离子能够使【Fe（CN）6】4-形成Zn2【Fe（C...
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2Fe[(CN)6]^3- + 2I^-2→ 2Fe[(CN)6]^4- + I2
KI是过量的，目的是络合生成的碘单质成为I3-。这个反应常被应用于分析化学中，使用铁氰化钾作为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液的浓度（因为该反应析出定量的碘，而碘和硫代硫酸钠的反应也是定量的）。那么为什么要加入硫酸锌呢？因为这个反应实际上是一个可逆反应，加入锌离子能够使【Fe（CN）6】4-形成Zn2【Fe（CN）6】沉淀，这样相当于不断减小生成物的浓度，能够使反应进行到底。
1.5gKI是9.036*10^-3 mol
0.6gK3[Fe(CN)6]是1.822*10^-3 mol
所以应当生成9.112*10^-4 mol碘单质
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