卤族,电子层数的增多的同时核电核数也会增加,那又怎么判断其离子的还原性强弱?

卤族,电子层数的增多的同时核电核数也会增加,那又怎么判断其离子的还原性强弱? 为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?如果电子数相同,那确实是引力不同,但是电子数不同啊.也就是说 核电荷数增大的同时，人家电子数不是也增大了。 电子层数相同的不同阴、阳离子,核电荷愈大的离子半径就小为什么? 为什么电子层数相同时,核电荷数越大,微粒的半径越小 呢? 卤族元素的原子最外层都有------个电子,所以,性质表现出一定的相似性：按氟,氯,溴,碘,砹的顺序核电荷数逐渐------,电子层数逐渐--------,原子半径逐渐---------,原子核对最外层电子的引力逐渐-- 非金属原子变成阴离子（最外电子层被填满） 那么粒子半径会有何变化?电子增多,核电荷数不变,电子层数不变电子电荷增加,与原子核的引力增加,所以粒子变小.电子数增加,电子间的斥力增 写出下列卤族单质的化学性质,与H2化合随着核电荷数的增多：剧烈程度___,生成H化合物的稳定性___,卤族单质的氧化性___. 求一道卤素化学题!卤素原子结构的共同点是____,所以在化学反应中易__电子,具有_____性.它们的区别是随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径____,原子核对最外层电子的吸引力逐渐_____,非 卤族元素随着核电荷数的增大 活动性减弱 碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的?.随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性 电子层数,核电荷数相同的情况下.核外电子数越大,原子半径越大还是越小? 同主族,从上到下,原子电子层数逐渐增多,对应简单离子的半径逐渐什么?(增大还是减小).为什么 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子排布式: 卤族元素单质与H2反应的剧烈程度,按单质电子层数递增的顺序（F、Cl、Br、I）,是渐弱还是渐强? 原子对电子的吸引能力主要看什么啊?（核电荷数,电子层数,万有引力,最外层电子数）为什么万有引力的影响很小 卤族元素和金属活动性顺序表氢前面的金属反应只能形成离子化合物么?卤族元素的简单阴离子的电子层数一定等于所在周期数么? 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素是什么? 原子序数3-10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A 电子数,B电子层数 C 原子半径 D化合价