同主族,从上到下,原子电子层数逐渐增多,对应简单离子的半径逐渐什么?(增大还是减小).为什么

同主族,从上到下,原子电子层数逐渐增多,对应简单离子的半径逐渐什么?(增大还是减小).为什么 同主族元素的原子的电子层数从上到下依次增多,—逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力—?—,失去电子的能力—?—,得电子能力—?—.（问号处为空请填. 元素周期表有几个周期?几个主族?同主族元素什么相同?但从上到下,电子层数依次什么?原子半径逐渐什么所以元素失电子的能力逐渐什么？元素的金属性逐渐什么？非金属性逐渐什么？其单 周期表中同主族元素原子结构上的共同点是（）相同..周期表中同主族元素原子结构上的共同点是（）相同,不同点是（）不同,由于从上到下电子层数（）,原子半径（）,失电子能力逐渐（）, 为什么同一主族元素,原子半径从上到下逐渐增大 非金属性规律对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子得电子能力 为什么元素周期表中同周期原子随原子序号递增原子半径逐渐减小,同主族随电子层数递增原子半径增大用原子结构知识解释. 为什么用周期从左到右原子核对外层电子的吸引力增强,同主族从上到下原子核对外层电子的吸引力减弱 同一周期（从左到右） 同一主族（从上到下） 电子层数 最外层电子数 原子半径 主要化合价（O,F除外） 金属同一周期，同一主族的电子层数，最外层电子数，原子半径，主要化合价（O,F除 同一周期的主族元素,从左到右,电子层数（ ）,最外层电子数逐渐（ ）,原子半径逐渐（ ）,失电子能力逐渐（ ）,得电子能力逐渐（ ）,金属性逐渐（ ）,非金属性逐渐（ ）,最后以（ ）元素 元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数,这句话对么原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多,对么 第二三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,对还是错?元素所在的周期数等于其原子的电子层数第二三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,对还是错?元素所在的周期数 同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.这个是为什么的啊?同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.这个是为什么的啊? 按照同主族从上到下原子半径逐渐增大来看是Cl的大,可按照同周期从左到右原子半径逐渐减小应该是Li的大,网上的说法也不一,正确答案是什么?想要正确的依据或参考.Li和Cl的原子半径 求一道卤素化学题!卤素原子结构的共同点是____,所以在化学反应中易__电子,具有_____性.它们的区别是随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径____,原子核对最外层电子的吸引力逐渐_____,非 碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的?.随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性 碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子,都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ,得电子能力逐渐 ；单质还原性逐渐 . 同一周期中核电荷数依次增多原子半径逐渐减小是为什么