在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 01:06:52
在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（）A：铜B：硫C：氧D：不确定在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（）A：
在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定
在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）
A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定
在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定
当然是S了 选择B
CuS中S的化合价由-2升到0,化合价升高,属于被氧化过程
----------
补充：
你的化学式不对
应该是2CuS+2H2SO4(浓）=2CuSO4+S+SO2（气体）+2H2O
你看看,CuS中S的化合价由-2升到0（单质S）,H2SO4中的S由+6下降到+4（SO2）,而经过我的配平,上升的化合价等于下降的化合价
而化学价升高在氧化-还原反应中代表着此物质和对应元素被氧化,反之化学价降低在氧化-还原反应中代表着此物质和对应元素被还原
所以选择B
B
+6价S氧化-2价S
选B
CuS中的S被氧化为单质S，化合价升高
你的配平好像不对啊 左右的铜个数不一样
在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定
化学来配平(氧化还原)CuS+HON3(浓）----Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H20
CuS能不能溶解在H2SO4中?
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
CuS在硫杆菌的催化下与氧气反应生成CuSO4,化学式是CuS+4O=CuSO4还是CuS+2O2=CuSO4?
H2S+CuSO4=CuS（沉淀符号）+H2SO4 很奇怪吧,弱酸制强酸
cus+hno3=cu(no3)2+no+h2so4+h2o如何配平
★☆ 配平CUS+HNO3=CU(NO3)2+H2SO4+NO+H20~如果可以的话,
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4为什么说CuS难容这方程式就正确
.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓为什么是复分解反应
为什么H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4一般的说,可以用强酸制弱酸,但氢硫酸是弱酸,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4而上述反应却生成了强酸,这是因为?
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS 生成物CuS必须具有的特性是————,————
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS这个反应不是弱酸制强酸了么?CuSO4+H2S=H2SO4+CuS为什么能发生?复分解反应不是不能弱酸制强酸么?
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSo4+H2S=CuS(沉淀）H2SO4,通过该反应可以推测出什么?
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4这个反应为什么能发生?它可是弱酸制强酸
CuS+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO2↑怎样配平
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,H2S的酸性不是小于H2SO4的吗,这不违反了“强酸制弱酸”吗?
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,H2S的酸性不是小于H2SO4的吗,这不违反了“强酸制弱酸”吗