1． 假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液,请你分析下列说法正确的是（ ）.A． 接近瓶口的溶液较稀B． 瓶底附近的溶液较浓C． 瓶内溶液各部分密度相同D． 瓶底会析出少量氯化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 00:25:12
1． 假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液,请你分析下列说法正确的是（ ）.A． 接近瓶口的溶液较稀B． 瓶底附近的溶液较浓C． 瓶内溶液各部分密度相同D． 瓶底会析出少量氯化钠
1． 假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液,请你分析下列说法正确的是（ ）.
A． 接近瓶口的溶液较稀
B． 瓶底附近的溶液较浓
C． 瓶内溶液各部分密度相同
D． 瓶底会析出少量氯化钠固体
二． 计算题
1． 13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求：
（1） 可制得多少克氢气?
（2） 稀硫酸中溶质的质量分数.
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数.
2．4.2g铁和氧气化合生成了铁的氧化物5.8g,试求出化合物的化学式.
1． 假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液,请你分析下列说法正确的是（ ）.A． 接近瓶口的溶液较稀B． 瓶底附近的溶液较浓C． 瓶内溶液各部分密度相同D． 瓶底会析出少量氯化钠
一.C 溶液具有均一性 稳定性 温度不变 溶解度不变
而且是密封 则不会有溶质析出
二.Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 |
65 98 161 2
13g y z x
65:2=13g:x 65:161=13g:z 65:98=13g:y
x=0.4g z=32.2g y=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6g/100g=19.6%
反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g
溶质的质量分数为32.2g/112.6g*100&=28.6%
三.2xFe + yO2 === 2FexOy
112x 32y
4.2g 1.6g
112x:32y=4.2g:1.6g 化简 3y=4x
所以y=4 x=3
Fe3O4 四氧化三铁
这些是很容易考而且必须掌握的题 加油哦~