氧化铜和铁与过量的硫酸反应的先后顺序,反应现象有生成红色固体吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 11:59:48
氧化铜和铁与过量的硫酸反应的先后顺序,反应现象有生成红色固体吗
氧化铜和铁与过量的硫酸反应的先后顺序,反应现象有生成红色固体吗
氧化铜和铁与过量的硫酸反应的先后顺序,反应现象有生成红色固体吗
反应到最后一定有红色物质（就是Cu单质）生成.
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
反应（2）和（3）都是氧化还原反应,根据氧化还原的顺序可知：氧化性越强,越容易被还原剂还原,就是说还原剂会优先和氧化性强的物质反应；同样,还原性越强,越容易被氧化剂氧化,氧化剂优先和还原性强的物质反应.因为铜的金属活泼型排在（H）后面,可知Cu单质的还原性比H2的还原性弱,则Cu^2+氧化性比H+强.（如果判断不清这点,我们可以想象一下,假如Fe优先置换出H2气,如果H2气不跑走,则根据金属性越强的金属会置换出活泼型更弱的金属,产物H2气还会把Cu^2+置换成Cu,氢气又变回了H+,相当于H2气没有被置换出来.以后遇到这类竞争反应都可以这样去考虑：先假设可以发生该反应,然后看这个反应的产物会不会和其他反应物反应又变回来,如果是,则该反应就不能优先发生）.
所以反应（1）和（2）先同时发生,产生FeSO4,Cu,H2O,
(一）如果Fe的物质的量比CuO少,则反应（1）反应产生的硫酸铜不会全部被铁置换成铜,还有硫酸铜剩余,最后的产物是FeSO4,Cu ,CuSO4,H2O.
（二）如果 Fe的物质的量比CuO多,则反应（1）中的CuSO4完全被Fe还原成Cu,没有CuSO4剩余,未反应完的Fe会和稀H2SO4发生反应（3）,置换出H2气,自身变成FeSO4,最后的产物是FeSO4,Cu ,H2,H2O.
所以,最后的产物一定有FeSO4,Cu,H2O ；可能有CuSO4（CuO的物质的量比Fe多）,或H2（Fe的物质的量比CuO多）；还有未反应完的稀H2SO4.
不会，因为硫酸过量
氧化铜溶解在硫酸中CuO+H2SO4=CuSO4+H20
铁溶解在硫酸中Fe+H2SO4=FeSO4+H2
除非，铁过量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（红色固体）
但题目中硫酸过量，因此铁先和硫酸反应，而不和生成的硫酸铜反应。
氧化物应先与酸反应，CuO+H2SO4=CuSO4+H20。因为铜不活泼，所以铁单质会先置换溶液中的铜离子再置换氢。（铜离子氧化性大于氢离子）所以一定会有铜