反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数.当c(A)=c(B)=1 mol／L时,反

反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数.当c(A)=c(B)=1 mol／L时,反 急,求解一道化学速率题(速率常数)反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的 反应速率题设C+CO2=(可逆号)=2CO（正反应吸热）,正反应的反应速率为V1：N2+3H2=(可逆号)=2NH3（正反应放热）,正反应的反应速率为V2.对上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、 可逆反应的反应速率与化学方程式的系数有关系吗假如一个反应方程式为2A+B〈=〉3C+5D（〈=〉为可逆符号）,当反继续到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,但为什么v(A)：v(C)=2:3呢?为什 在反应a+b=c 中,A的浓度加倍,反应速率加倍,.此反应的方程式为?在反应a+b=c 中,A的浓度加倍,反应速率加倍;b的浓度减半反应速率变为原来的1/4,此反应的方程式为? 化学平衡的反应速率之比的问题比如A+2B=（可逆）3C,老师说,反应速率之比是系数之比,但是V(A):V(B)=2:1,为什么.实在不习惯新版本 有可逆反应：2A(g)+2B(g)=（可逆符号）2C(g)+D(g).1.该反应选用了一种合适的催化剂,发现反应温度在100-400摄氏度范围内,每升高10度,反应速率为原来的3倍;在400-450度,每升高10度,反应速率却达到原 A+B=C（可逆）增大A B浓度时 会使平衡向正反应方向移动 原因是正反应速率增大 逆反应速率不变还是正反应速率增大 逆反应速率也增大 但没有正反应增的大 增温 增压 原理是否原理一样 反应2A+2B→C,其速率方程式v=kcA(cB)2,则对A而言,反应级数为 a .1 b.2 c.3 反应:A(g)+3B(g)(可逆)=2C(g)+2D(g),在不同情况下测得其反应速率如下,其中反应速.反应A（g）+3B（g)⇔2C（g)+2D(g).在不同的情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是（ ）A v(D)=0.4mol/(Ls)B v(C) 将4molA气体和 2molB气体在 2L的 容器中 混合并且在、一定的条件下反应：2A+B 可逆=2C 若经过2S后测得 C 浓度为 0.6下 说法对的是1.用物质A表示平均反应速率为0.32用物质B表示平均反应速率为 0.63 生成物 生成的速率与分解的速率相等,能不能说明反应已达到化学平衡状态?一定温度下,对#可逆#反应。A（g）+2B（g）==3C（g）的下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡的是 [B]a c生成的速率与 在一定温度下的密闭容器中发生反应:2B=(可逆符号)C+D(各物质均为气态)表示反应已达到平衡的是A.B物质的浓度不再变化B.生成C.D的速率相等C.混合气体的总物质的量不变D.B的分解速率是生成C速 反应速率一般是指正反应速率还是逆反应速率?（A+B===C）一般是指哪个物质的速率? 有A.B.C三种气体,若起始时取1molA与2molB,发生反应A+2B=(此处为可逆号）2C.达到平衡时cA,cB,cC之比与反应速率之比相同,A的平衡转化率为? 反应4A（s）+3B（g）=（可逆）2C（g）+D（g）,经2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol/（L.min）B.分别用BCD表示的反应速率之比是3：2：1C.在2min末的反 反应2 SO2+O2=(可逆）2 SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4MOL·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04MOL·L-1·S-1,则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5S D.10s 问一下计算化学反应速率时（以A+B=可逆=C来说吧,开始时AB有物质的量C的物质的量为0）比如在t时刻正反应导致A减少5mol逆反应导致A增加1mol那么计算0〜t的A的反应速率是那5mol算浓度还是那