物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度为什么看错了，是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 16:35:35
物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度为什么看错了，是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓物质
物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度为什么看错了，是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓
物质的量的浓度关系
常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l
则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度
为什么
看错了，
是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓度>醋酸的浓度>氢离子的浓度=氢氧根离子的浓度
物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度为什么看错了，是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓
常温下,看到PH=7（即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度）,则注意使用电荷守恒.
醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L
又因为相同浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液会呈酸性,现在呈中性,可得醋酸浓度小于醋酸钠溶液浓度（即钠离子浓度）.
即得：钠离子的浓度=醋酸根离子的浓度>醋酸的浓度>氢离子的浓度=氢氧根离子的浓度
醋酸钠和醋酸的混合溶液 里面会有碳酸根？ 题目错了吧
运用电荷守恒定律，c(Na+) +c(H+)==c(Ac-) + c(OH-) 通过ph=7，因此c(H+)=c(OH-)
故c(Na+) =c(Ac-)
答案正确
物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合 氢离子和醋酸分子浓度关系
物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度为什么看错了，是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓
等物质的量的醋酸和醋酸钠混合,为什么钠离子浓度大于醋酸?
常温下,醋酸钠和醋酸混合液,显中性,怎样比较醋酸分子与氢离子,醋酸根离子的浓度
常温下,PH=7的醋酸钠和醋酸混合液中,比较离子浓度
常温下,醋酸钠和醋酸混合ph为7,谁的量多
常温下等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合pH大于7的原因是什么?不是生成醋酸钠发生的水解,寂
物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠混合为什么醋酸加醋酸根等于2倍钠离子?
等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?为什么?
高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性
等物质的量混合的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的浓度与醋酸根浓度之和等于钠离子浓度的两倍
等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸和醋酸根离子的浓度哪个大?是离子浓度大,但为什么呢?
化学离子浓度大小,1L等物质的量醋酸钠和醋酸浓液中粒子浓度大小.
常温下,下列有关叙述正确的是（ ）A．物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c（醋酸根）—c（醋酸）＝2c（氢离子）—2c（氢氧根）B．碳酸钠溶液中2c（纳离子）＝c（碳酸根离
物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,两倍的钠离子=醋酸根+醋酸,这个是怎么来的?
常温下,氢离子浓度相等的盐酸和醋酸中的氯离子浓度和醋酸根离子浓度 A前者大 B后者大 C 物质的量浓度相等氢氧根离子浓度相等
溶液中有等物质量的醋酸和醋酸钠,溶液呈酸性,醋酸根,醋酸分子,氢离子浓度大小比较是什么样的,为什么
等物质量浓度的醋酸与醋酸钠以任意比混合,物料守恒怎么写