等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/21 12:52:06
等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?为什么?
等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?
为什么?
等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?为什么?
显酸性
以醋酸电离为主
酸性
假设原来HAc和NaAc都是2amol/L
等体积混合后都是amol/L
NaAc=Na+ +Ac-
HAc=可逆=H+ +Ac-
由于大量HAc的存在，Ac- +H2O=可逆=HAc+OH-的反应基本不发生。
所以是酸性的。
显酸性
一方面醋酸本身显酸性
第二醋酸的存大抑制了醋酸钠的水解
酸性，醋酸显酸性，醋酸钠中性，所以显酸性。
显酸性
根据缓冲溶液公式PH=PKa+lg(cb/ca)
醋酸的PKa为4.75,因为等物质混合.cb=ca,去对数后是0.
所以PH=PKa=4.75
这是我大学学到的.
不知道用高中的知识怎么解决.
酸性,假设醋酸不水解,醋酸钠不电离,则该水溶液为中性,但现在醋酸水解,醋酸钠电离,而且是等物质的量浓度混合,则电离大于水解,所以水溶液呈酸性
酸性.
你要了解都一句.“水解总是很微弱的”
水解出来的OH- 远远少过电离出来的H+
我认为pH值变大了但是酸性 因为加了醋酸钠等于较多了醋酸根，那么水中氢离子与醋酸根结合的机率变大了，那么水中的氢离子减少，pH值变大
酸性
你可以把这个混合溶液理解为2mol醋酸和1mol氢氧化钠溶液混合后所得的溶液。
酸很明显是大大的过量。
而且，在通常情况下，电离是强过水解的（亚硫酸氢根离子水解强过电离）。所以，溶液是呈酸性的。
盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[O...
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盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：
C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)
质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。
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