273K时1molH2O(l)在101.3kPa下变成水蒸气,若1g水气化要吸热2.255kj,使计算上述过程的△H和△U

273K时1molH2O(l)在101.3kPa下变成水蒸气,若1g水气化要吸热2.255kj,使计算上述过程的△H和△U 气体液体的放热已知在298K时,由1molH2(g)以及0.5molO2反应生成1molH2O（l）放热285.8kJ 生成1molH2O（g）放热241.8kJ 请分析两种情况下反应热为什么差别? 关于标准状况下1molH2O(g)的体积我觉得标准状况下1molH2O(g)的体积应为22.4L,但书上说为30.6L,不知为什么?书上是说在101kPa和100℃时1molH2O(g)的体积为30.6L 在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),测得K=1若温度不变,要使CO的转化率达到90%,还需要通入多少摩尔水蒸气?（是可逆反应） 0.1mol KOH溶解在多少molH2O中,才能使100个H2O分子中含有1个K+离子 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850C时的平衡常数K=1,850C时,若向溶积已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1.已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时，使计算判断 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出57.3kJ热量,这句话为什么不对 1molH2O(l),1molH2O(g),1molH2O(s),所含的分子数谁多还是一样多?（主要是不知道括号里是啥意思） 请问在标准状况下,1molH2O可生成多少升H2和O2?H2是22.4L,O2是11.2L吗 在标准状况下 0.1molH2O的体积为2.24L这话为什么不对 1molH2O的质量 写出298K时,下列反应的热化学方程式3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138KJ.答案是3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-138KJ/mol还是3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-414KJ/mol或3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+ 紧急.帮忙解决几个化学题!要详细过程...1.写出298K时,下列反应的热化学方程式:(1)3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138KJ.(2)用CO(g)还原1molFE2O3(s),放热24.8KJ.(3)1molHgO(s)分解为液态汞和氧 1molh2o完全分解时转移的电子数 CH3OCH3(g)+H2O(g) （可逆符号）2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换密闭容器1、2、3,在1中充入1molCH3OCH3和1molH2O,在2中充入2molCH3OH,在3中充入2molCH3OCH3和2molH2O,700°C条 1molH2O中有几mol电子, 1molH2O有几molH2?