由1mol丁二醇和1mol己二酸合成Mn（拔）=5000的聚酯
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 07:29:40
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由1mol丁二醇和1mol己二酸合成Mn（拔）=5000的聚酯
由1mol丁二醇和1mol己二酸合成Mn（拔）=5000的聚酯
由1mol丁二醇和1mol己二酸合成Mn（拔）=5000的聚酯
(1).丁二醇和己二酸反应得到的聚合物的结构式为[OC(CH2)4COO(CH2)4O]n重复单元的分子量为200.因此.
Xn（拔）=5000/200*2=50
两基团数完全相等时：
Xn（拔）=1/(1-p)
p=(Xn(拔)-1)/Xn(拔)=(50-1)/50=0.98
终止缩聚时的反应程度p为0.98
(2).如果有 0.5%丁二醇脱水,则：r=1*(1-0.5%)/1=0.995
Xn（拔）=(1+r)/(1+r-2rp)=(1+0.995)/(1+0.995-2*0.995*0.98)=44.53
所以得到的聚合物的分子量为：Mn（拔）=(Xn（拔）/2)*200=4453
(3).可以通过提高反应程度,补偿丁二醇脱水损失,从而获得同一Mn（拔）的聚合物.
根据Xn（拔）=(1+r)/(1+r-2rp)=(1+0.995)/(1+0.995-2*0.995*p)=50
得p=0.982
当反应程度增加到0.982时,可以补偿丁二醇脱水损失,从而获得同一Mn（拔）的缩聚物.
(4).根据Carothers理论
f(拔)=(2NA*fA)/(NA+NB)=1.98
Xn（拔）=2/(2-f(拔)p)=50
得p=0.985
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1mol氢中有几mol电子
就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多少L?我老师是这样解释的,mn由正4价变为正2价,转移了2mol电子,2mol电子对应1mol氯气,所以0.05mol电子对应2分之
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