当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?谱线个数是不是只与主量子数有关?另外：氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 16:16:54
当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?谱线个数是不是只与主量子数有关?另外：氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是什么?
当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?
谱线个数是不是只与主量子数有关?
另外：氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是什么?
当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?谱线个数是不是只与主量子数有关?另外：氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是什么?
发射光谱只有一条,即2p——1s之间的跃迁,因为2s与2p之间的能量相等,不存在跃迁问题.
能量关系：3s = 3p = 3d < 4s
对于单电子原子（离子）,其能量只与电子层有关,与轨道种类（电子亚层）无关,同层轨道能量相同.
比2p能级低的有1s、2s，所以形成的发射光谱可来自2p→2s、2p→1s、2s→1s（先从2p跃迁到2s，再从2s到1s）三种跃迁方式，理论上可形成三条发射光谱。
能量的计算，可比较n+0.7l的大小，n为主量子数，l为角量子数。
3s：n=3,l=1,n+0.7l=3.7
3p：n=3,l=2,n+0.7l=4.4
3d：n=3,l=3,n+0.7l=5.1
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比2p能级低的有1s、2s，所以形成的发射光谱可来自2p→2s、2p→1s、2s→1s（先从2p跃迁到2s，再从2s到1s）三种跃迁方式，理论上可形成三条发射光谱。
能量的计算，可比较n+0.7l的大小，n为主量子数，l为角量子数。
3s：n=3,l=1,n+0.7l=3.7
3p：n=3,l=2,n+0.7l=4.4
3d：n=3,l=3,n+0.7l=5.1
4s：n=3,l=1,n+0.7l=4.7
根据所得的数的大小，可知能量3d>4s>3p>3s。
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