在常温下,发生下列几种反应：1、16H+ + 10Z- + 2XO4- =2X2+ + 5Z2+ 8H2O2、2A2+ + B2=2A3+ + 2B-3、2B- +Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是A、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+ + 2Z-B、Z2在 1、3反应中为还原
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 11:10:22
在常温下,发生下列几种反应：1、16H+ + 10Z- + 2XO4- =2X2+ + 5Z2+ 8H2O2、2A2+ + B2=2A3+ + 2B-3、2B- +Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是A、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+ + 2Z-B、Z2在 1、3反应中为还原
在常温下,发生下列几种反应：
1、16H+ + 10Z- + 2XO4- =2X2+ + 5Z2+ 8H2O
2、2A2+ + B2=2A3+ + 2B-
3、2B- +Z2=B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是
A、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+ + 2Z-
B、Z2在 1、3反应中为还原剂
C、氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D、X2+是XO4-的还原产物
我的问题是：B选项中Z2在反应1中为什么为还原剂?
在常温下,发生下列几种反应：1、16H+ + 10Z- + 2XO4- =2X2+ + 5Z2+ 8H2O2、2A2+ + B2=2A3+ + 2B-3、2B- +Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是A、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+ + 2Z-B、Z2在 1、3反应中为还原
1、16H+ + 10Z- + 2XO4- =2X2+ + 5Z2+ 8H2O
上面反应说明Z-是被氧化的,是还原剂,还原性比X2+（是还原产物）强；
XO4-是被还原的,被还原成X2+ ,本身是氧化剂,氧化性比Z2（是氧化产物）的强
2、2A2+ + B2=2A3+ + 2B-
说明A2+ 是还原剂被氧化成A3+,还原性比B- （是还原产物）的强；
B2被还原成B-,是氧化剂,其氧化性比A3+（是氧化产物）的强 +=+2Z-
3、2B- +Z2=B2+2Z-
Z2是氧化剂,氧化性比B2（是氧化产物）强,B- 是还原剂,其还原性比Z-（还原产物）的强
根据上述反应,判断下列结论错误的是
A、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+ + 2Z-
对.根据2、3说明Z2氧化性比B2强,B2的氧化性比A3+的强,所以可以发生.
B、Z2在 1、3反应中为还原剂
错.在1中Z2是氧化产物,不是还原剂；氧化剂和还原剂都指的是反应物.
C、氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
对.1中氧化性XO4->Z2 ,3中Z2>B2,2中B2>A3+
D、X2+是XO4-的还原产物
对.
首先要知道，还原剂是失去电子，发生氧化反应，
1中的Z由原来的-1价反应后变为0价，说明是失去电子，显然的还原剂可Z2是在反应式右边啊，左边明明是Z-，应该Z-是还原剂啊、怎么成了Z2？或许这个说法是错的，但也正好验证了B选项是错的， 应该是有两处错误吧 化学方程式还是从左往右看的，Z2在右边不能看作是往左反应的氧化剂，中和反应除外...
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首先要知道，还原剂是失去电子，发生氧化反应，
1中的Z由原来的-1价反应后变为0价，说明是失去电子，显然的还原剂
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