常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 15:10:36

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mo

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由
常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11
正确的
C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L
由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L
往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大
需要理由

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由
解析：CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO- + Na+
CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
根据物料守恒(就是特定原子守恒）,这里是C原子守恒,则有：C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 而C(Na+)=0.1mol/L 则有：C(CH3COO-)+C(CH3COOH) =0.1mol/L
又因为CH3COONa是强碱弱酸盐,水解,促进水的电离,PH=11,C(H+)=10^-11mol/L,由水电离出的C(OH-)水=Kw/C(H+)=10^-14/10^-11=10^-3mol/L
因为加入0.05mol/L的CH3COONa,即加入了CH3COO-,它水解呈碱性,所以PH值变大.

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么? 在0.1mol/lch3coona溶液中,溶液中离子浓度最大的是常温下0.3mol的no与0.1mol的o2混合充分反应后原子数小于0.8mol 25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）, 0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大？常温下0.1mol的mgcl2溶液含mg2+数为0.1NA为啥错常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么? 常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是浓度均为0.1mol/LCH3COONa,CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-,CH3COOH的微粒总数为0.02NA.这句话哪错了常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6 常温下,1mol羟基含多少电子常温下100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子多少NA如题是常温下100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA吗