化学中怎么判定水溶液中的离子共存

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 19:24:23
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化学中怎么判定水溶液中的离子共存
化学中怎么判定水溶液中的离子共存

化学中怎么判定水溶液中的离子共存
离子共存的原则是无沉淀产生(化学书后边有张表,那上边有沉淀),能发生氧化还原氧化性物质和还原性物质不能共存(如Fe2+和H+和NO3-不可以共存),氢离子和弱酸根离子不能共存(如H+和CO32-不可以共存、H+和HCO3-离子不可以共存)双水解的前提是同时存在两种可以水解的离子(例如Al3+和HCO3-离子就会发生双水解反应),酸碱中和例如(HCO3-和OH-不可以共存)
至于PH的问题在这里可以明确的告诉你:若不超过10-7的话就只考虑H+离子,如果超过了10-7的话就必须同时考虑H+与OH-离子同时存在,挑出题目里不能和H+、OH-离子共存的离子
有色离子高中阶段无非就是那几个:
Cu 2+铜离子-----------蓝色
Fe 2+ 亚铁离子-----------浅绿色
Fe 3+铁离子 -----------黄色或红褐色
Mn 2+ 锰离子-----------浅粉色
Co 2+钴离子-----------粉色
Ni 2+镍离子---------绿色
Cr 2+亚铬离子 -----------蓝绿色
Cr 3+铬离子 -----------绿色
Cd 2+镉离子 -----------蓝绿色
Au 3+金离子--------金黄色
MnO4 -高锰酸根离子 ----------紫红色
MnO4 2-锰酸根离子 ---------墨绿色
CrO4 2-铬酸根离子 ---------黄色
Cr2O7 2-重铬酸根离子 --------橙色
还有不明白的地方可以追问

不能共存一般有如下几种情况:(1)生成沉淀;(2)生成气体;(3)发生氧化还原反应;(4)生成络合物。排除了不能共存的,剩下的就是可以共存的

不能生成沉淀,气体,酸碱中和,氧化还原反应